题目内容

按要求填空：

(1)与Ne原子电子层结构相同的－2价阴离子，填写微粒的结构示意图：________；

(2)用电子式表示两核10电子的共价化合物形成过程：________；

(3)在1～18号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的化合物的结构式：________．

(4)相对分子质量为58的烷烃的分子式是________，它可能的结构简式是________

答案：略
练习册系列答案
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A、B、C、D四种气体都含有氮元素．已知A能在高温高压及催化剂作用下生成B；B的水溶液是一种弱碱，B经过铂金属的催化氧化得到C；C是双原子氧化物，在空气中继续氧化得到D；D是硝酸工业尾气中有害物质之一，能与水反应生成C和一元强酸E．按要求填空（1）写出下列反应的化学方程式：
①A→B：
N2+3H2
催化剂
.
高温高压
2NH3
N2+3H2
催化剂
.
高温高压
2NH3
．
②A→C：
N2+O2
 放电 
.
 
2NO
N2+O2
 放电 
.
 
2NO
．
③C→D：
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
．
④D通入水中：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．
（2）写出强酸E与铜片反应分别生成C或D的离子方程式：
①
33Cu+2NO3-+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O
33Cu+2NO3-+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O
；
②
Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
．
（3）B能被Cl2氧化生成A和一种铵盐，写出反应化学方程式：
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
．
按要求填空
（1）向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
．
（2）除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，应加入的试剂是
Cl2
Cl2
，对应化学方程式为
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
；除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，应加入的试剂是
Fe
Fe
，对应离子方程式为
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
；除去Fe2O3中的少量Al2O3，应加入的试剂是
NaOH
NaOH
，对应离子方程式为
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生加成反应得到：

CH2=CH—CH=CH2+CH2=CH2

(也可表示为：)

实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：

现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按如图1-4-13所示途径合成甲基环己烷：

图1-4-13

请按要求填空：

(1)A的结构简式是_________；B的结构简式是_________。

(2)写出下列反应的化学方程式和反应类型：

反应④___________________________，反应类型_________。

反应⑤___________________________，反应类型_________。

(8分：)以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识.按要求填空：

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是________________________________

(2)D组物质包括________________________(填化学式)o

(3)C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为________________

(4)F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因: ________

(5)D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式: _______________________

 

（6分） 现有A、B、C、D四种有机物，已知：

 ①它们的相对分子质量都是104；

 ②A是芳香烃，B、C、D均为烃的含氧衍生物，分子内均没有甲基；

 ③A、B、C、D能发生如下反应生成高分子化合物X、Y、Z(方程式未注明条件)：

    nA→X    nB→Y(聚酯)+nH2O    nC+nD→Z(聚酯)+(2n-1)H2O

请按要求填空：

(1)A的结构简式是______________；

(2)B也能发生分子内酯化生成五元环状化合物E，E的结构筒式是______________；

(3)Z的结构简式是____________________________________________________。

 

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