A.B.C.D.E是同一周期的五种主族元素.A与B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性.且碱性B＞A,C和D的气态氢化物的还原性为D＞C,五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中E的离子半径最小.则它们的原子序数由小到大的的顺序为 A．BAEDC B．CDBAE C．ABCDE D．ECDBA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物的还原性为D＞C；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的的顺序为（）

A．BAEDC B．CDBAE C．ABCDE D．ECDBA

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下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是(　　)。

A．正丁烷 B．异丁烷 C．新戊烷 D．异戊烷

C，N，S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是（　　　）

A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物

B．三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物

C．同浓度的Na₂CO₃、NaNO₃、Na₂SO₃溶液的pH：NaNO₃＜Na₂SO₃＜Na₂CO₃

D．CO₂、NO₂、SO₂都能与H₂O反应，其反应原理相同

下图是实验室中制备气体或者验证气体性质的装置图

（1）写出用A制取氯气的化学方程式

（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气，并证明氧化性：Cl₂>Fe³⁺

装置B中的溶液的作用为_________________；

装置D中加的最佳试剂为（填序号）________________。

供选试剂：a、浓硫酸 b、FeCl₂溶液 c、KSCN与FeCl₂的混合溶液

d、无水氯化钙

（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：
实验1：证明SO₂具有氧化性和漂白性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
证明SO₂具有氧化性和漂白性：B中为少量Na₂S溶液、C中为品红溶液，D中应加入足量的____________（填溶液名称），E中加入____________溶液（填化学式）

（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_________________

实验2不严谨之处应如何改进

下列变化中不能一步实现的是（）

A. H₂SiO₃ → SiO₂ B. SiO₂ → H₂SiO₃

C. Si → SiO₂ D. SiO₂ → Si

向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中通入SO₂气体，有沉淀生成，此沉淀是（）

A．BaSO₄ B．FeS C．BaSO₃ D．S

生活处处有化学，下列说法正确的是

A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键

C．W、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。请回答下列问题：

（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如下图所示：

1molCO(g)+1mol H₂O(l)

1molCO(g)+2mol H₂(g)

1molCH₃OH(l)

1molCO₂(g)+1mol H₂(g)

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式__ _。

该反应的△S____0(填“>”或“<”或“=”)，在 ______情况下有利于该反应自发进行。

（2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应__ （选填编号）。

A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，能说明反应已达到平衡状态的是 __ （选填编号）。

A．3v正(H2)=v逆(CO2) B．C(H2) = C(CO2)

C．容器内气体的密度不变 D．容器内压强不变

（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度增大了2.0g/L，在这段时间内CO2的平均反应速率为。反应在t1时达到平衡，过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线右图所示。保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡)。

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