Question

在密闭容器中反应A(g)+2B(g)C(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100 mol·L^-1，c(B)=0.200 mol·L^-1，c(C)=0 mol·L^-1。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是(    )

A.若反应①、②的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁<K₂

B.反应A+2BC的ΔH>0

C.实验②平衡时B的转化率为60%

D.减小反应③的压强，可以使平衡时c(A)=0.060 mol·L^-1

Answer 1

选D。A项错误，平衡常数K值越大，反应的程度就越大，转化率就越高，反应就越完全，由图中数据可知，①和②平衡时A的浓度相同，故转化率也相同，所以K₁=K₂;B项错误，在该反应中，题目没有透露出平衡与温度的关系，故无法判断ΔH的正负；C项错误，②平衡时B的转化率为40%；D项正确，压强减小，平衡逆向移动。