题目内容
向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24L（标准状况）气体。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5g。求原硫酸的物质的量浓度。
解：依题意由：Zn + H2SO4（稀）== ZnSO4 + H2↑知：产生2.24L（标况下）H2则
固体减重了6.5g，此时消耗H2SO4为0.1mol;
则由：Zn + CuSO4 == Cu + ZnSO4 另固体减重1.0g产生硫酸铜为1mol，且由：
Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4 + SO2↑ +2H2O知其所消耗硫酸为2 mol因此：115ml硫酸溶液中共有H2SO4为2.1 mol,其C（H2SO4）==2.1 mol/0.115L=18.2mol/L.
练习册系列答案
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D.
2SO3(g)。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。
