Question

15．浓盐酸和氯酸钾的反应如下：KClO₃+6HCl→KCl+3Cl₂+3H₂O
（1）标出电子转移的方向和数目
（2）被还原的元素是Cl，盐酸显酸性和还原性
（3）当6molHCl参加反应时，电子转移5mol；当6molHCl做还原剂时，电子转移6mol；当产生6.72L（S．T．P）氯气时，被氯化的盐酸是0.5mol．

Answer 1

分析 （1）氯酸钾中的氯元素化合价由+5降为0价，盐酸中的氯元素由-1价升到0价，结合电子守恒及原子守恒分析；
（2）氯酸钾中的氯元素化合价由+5降为0价，盐酸中的氯元素由-1价升到0价，还有一部分盐酸对应得到氯化钾，据此回答；
（3）当6molHCl参加反应时，电子转移5mol，做还原剂的盐酸是参加反应盐酸的$\frac{5}{6}$，据此计算回答．

解答 解：（1）氯酸钾中的氯元素化合价由+5降为0价，KClO₃为氧化剂，盐酸中的氯元素由-1价升到0价，失去电子被氧化，则Cl₂为氧化产物，由电子守恒及原子守恒可知，反应为KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，该反应转移电子方向和数目为，故答案为：；
（2）氯酸钾中的氯元素化合价由+5降为0价，KClO₃为氧化剂，其中的Cl元素被还原，盐酸中的氯元素由-1价升到0价，失去电子被氧化得到氯气，还有一部分盐酸对应得到氯化钾，表现盐酸的酸性和还原性，故答案为：Cl；酸；还原；
（3）反应转移电子方向和数目为，当6molHCl参加反应时，电子转移5mol，当6molHCl做还原剂时，产生3mol氯气，电子转移6mol，当产生3mol氯气时，被氯化的盐酸是5mol，当产生6.72L（STP）即0.3mol氯气时，被氯化的盐酸是0.5mol，故答案为：5；6；0.5．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．