题目内容
20．下列化学实验事实及其结论都正确的是（ ）| 选项 | 实验事实 | 结论 |
| A | 向某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水后变浑浊 | 该溶液中一定有CO32- |
| B | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
| C | SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应 | SiO2属于两性氧化物 |
| D | 氯水可以使有色布条褪色 | 氯气具有漂白性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．无色气体，通入澄清石灰水变浑浊，该气体是二氧化碳或二氧化硫；
B．先加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，可知不含铁离子，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，则亚铁离子被氧化为铁离子；
C．除HF外二氧化硅不与其它强酸反应，只属于酸性氧化物；
D．氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气不具有漂白性．
解答 解：A．产生的气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含SO32-、HCO3-、HSO3-，不一定含有一定有CO32-，故A错误；
B．先加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，可知不含铁离子，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，则亚铁离子被氧化为铁离子，可知该溶液中一定含有Fe2+，故B正确；
C．二氧化硅与NaOH溶液反应生成盐和水，不与HF以外的其它酸反应，则二氧化硅属于酸性氧化物，不属于两性氧化物，故C错误；
D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水的主要成分就是盐酸和次氯酸，因为次氯酸具有强氧化性，氧化有机色素为无色物质所以有色布条会褪色，氯水可以使有色布条褪色，氯气不具有漂白性，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及离子检验、氯气和二氧化硫的化学性质等，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力．
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（1）含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法．
①沉淀法：先加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-12]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．卫视废水处理后CrO42-浓度达到国家排放标准，则加入可溶性钡盐后的废水中应使Ba2+的浓度不小于2.4×10-4 mol•L-1．
②还原法：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3．
若1L废水中含铬元素的质量为28.6g，酸化时CrO42-有$\frac{10}{11}$转化为Cr2O72-，CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式为2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.25mol•L-1．
（2）将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X．通过下列实验确定X的组成：
I．取ag化合物X，先将X中Cr元素全部氧化成Cr2O72-，再配成500.00mL溶液；
II．毎次量取25.00mL该溶液，然后用0.4000mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，实验数据记录如表；
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②还原法：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3．
若1L废水中含铬元素的质量为28.6g，酸化时CrO42-有$\frac{10}{11}$转化为Cr2O72-，CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式为2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.25mol•L-1．
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I．取ag化合物X，先将X中Cr元素全部氧化成Cr2O72-，再配成500.00mL溶液；
II．毎次量取25.00mL该溶液，然后用0.4000mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，实验数据记录如表；
| 实验数据 实验序号 | （NH4）2Fe（SO4）2溶液体积读数/mL | |
| 滴定前 | 滴定后 | |
| 第一次 | 0.30 | 15.31 |
| 第二次 | 0.20 | 15.19 |
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