题目内容

有机物A、B、C、D、E都是常见的有机物，能发生如图所示的转化，已知A的分子式为C10H20O2，则符合此转化关系的A的可能结构有（　　）
A、2种B、3种C、4种D、5种
考点：有机物的推断,同分异构现象和同分异构体
专题：有机物的化学性质及推断
分析：有机物A在碱性条件下能水解生成B与C，说明A为酯，根据分子组成可知A为饱和一元酸和饱和一元醇形成的酯，C与硫酸反应得到D，B连续发生氧化反应也得到D，则B为醇、D为羧酸，且B和D的碳原子数相同，碳链相同，B为伯醇，故B的结构为C4H9CH2OH，确定-C4H9的数目，进而判断A的可能结构．
解答： 解：有机物A在碱性条件下能水解生成B与C，说明A为酯，根据分子组成可知A为饱和一元酸和饱和一元醇形成的酯，C与硫酸反应得到D，B连续发生氧化反应也得到D，则B为醇、D为羧酸，且B和D的碳原子数相同，碳链相同，B为伯醇，故B的结构为C4H9CH2OH，-C4H9的有-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）2，-C（CH3）3，故B有4种，则A有4种，故选C．
点评：本题考查有机物推断、同分异构体书写，侧重考查同分异构体，注意根据B可以连续氧化得到D，判断B、D含有相同碳原子数目，碳骨架相同，且B为伯醇．
练习册系列答案
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过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为：
2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量．
（1）根据下图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置，这些装置的连接顺序是（填接口字母）：
 
．

（2）装置④的作用是
 
．
（3）如果实验时，称取w g样品和过量盐酸反应后，测得氧气的体积（标准状况）为V mL，则此样品的纯度为
 
．
有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A＞B＞C＞D．已知：将0.5mol A元素的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×1023个电子．当A的单质同盐酸充分反应放出0.02g氢气时，用去0.4g A单质．B元素原子的核外电子层数和A相同，并知B元素的原子半径比A大．C元素形成的氧化物既能溶于强酸，也能溶于强碱．D元素与氢元素生成的化合物的化学式为DH3，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为74.07%．试回答：
（1）元素符号：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）鉴定某物质中含有B元素的最简单的实验是
 
．
（3）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是
 
（用化学式表示）．
细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺．它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿和大冶炉渣等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，达到防止矿产资源流失，最大限度地利用矿藏的一种冶金方法．例如氧化亚铁硫杆菌在溶液中能将黄铁矿氧化为Fe2（SO4）3和H2SO4，且通过上述反应，细菌得到了所需要的能量，而硫酸铁可将矿石中的铁或铜等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来，其过程如下：

（1）人们利用①Fe2（SO4）3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），②收集浸出液加入铁屑进一步反应得到粗铜，请你配平第①步的离子反应方程式．□Cu2S+□Fe3++□H2O
 细菌 
.
 
□Cu2++□Fe2++□H++□SO42-
（2）所得粗铜（含Fe、Ag、Au等）再经电解可制得精铜（电解铜）．若电解时，每1min在粗铜一极质量改变ag，另一极质量改变bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，每个电子的电量为eC，则电解槽中平均电流强度为
 
．
（3）计算过程（a）中，每处理含FeS224%的黄铁矿尾矿1万吨，至少要消耗标准状况下的氧气的体积（m3）
如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同，质量相同的空心铜球与铁球，调节杠杆平衡后，加入如图浓溶液，当杠杆为导体时一段时间后
 
端较高，当杠杆为绝缘体时又怎么样
 
？
A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E（C4H8O2）是具有果香气味的液体．A、B、C、D在一定条件下有如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）
（1）A→B的反应类型是
 
；B、D中官能团的名称分别是
 
、
 
；
（2）写出反应B→C的化学方程式：
 
．
（3）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式：
 
．
（4）人在做过剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉．原因之一是：C6H12O6
△
2C3H6O3．已知乳酸分子中含有与B、D中相同的官能团，且有一个甲基，则乳酸的结构简式是
 
，90g乳酸与足量金属钠完全反应产生的气体在标准状况下的体积是
 
L．
A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30．C、E能形成CE型化合物．F的次外层有8个电子，已知它的最外不止一个电子．回答：
（1）写出各元素名称：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E
 

（2）写出C、E反应的化学方程式：
 

（3）写出C与水反应的化学方程式为：
 
，离子方程式为：
 
．
某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-．现每次取100.00mL进行实验．
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩2.33g．试回答下列问题：
（1）c（CO32-）=
 

（2）K+是否存在？
 
；若存在，浓度
 
mol/L（若不存在，则不必回答第二问）．
（3）根据以上实验，有没有哪种离子不能判断是否存在？
 
，若有，这种离子应如何进行检验？
 
．
用10mL 0.1mol/L的AgNO3溶液恰好可使相同体积的NaCl、MgCl2和AlCl3三种溶液中的氯离子完全转化为氯化银沉淀，则这三种溶液中氯化物的物质的量浓度之比是（　　）
A、1：1：1
B、1：2：3
C、2：3：6
D、6：3：2

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