题目内容
以NaCl、CO2、NH3为原料发生反应，制得NaHCO3和NH4Cl是“侯氏制碱法”的重要步骤。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．将NaHCO3加热分解可得纯碱
B．常温下碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠
C．采用蒸发结晶从溶液中分离出NaHCO3
D．20℃时，NaHCO3饱和溶液的物质的量浓度约为1.1mol/L
练习册系列答案
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通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的（△H）等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。
化学键 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C |
键能/kJ•mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g） 
si（s）+4HCl（g），该反应的反应热AH为 （ ）
A．+412 kJ•mol-1 B．一412 kJ•mol-1
C．+236 kJ•mol-1 D．一236 kJ•mol-1
