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下列物质的制备需要通过酯化反应的是
①从油脂制肥皂
②从甘油制硝化甘油
③从纤维素制火棉
④从甲苯制TNT
⑤从淀粉制乙醇
⑥用乙烯合成乙酸乙酯
A.
只有⑥
B.
只有③⑥
C.
只有②③⑥
D.
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（1）工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸铜晶体：
①在步骤a中，需要通入氧气和水，其目的是
提高原料的利用率，减少污染物的排放
提高原料的利用率，减少污染物的排放
．现有1L NO
2
、NO混合气体NO
x
，将其氧化成HNO
3
，需同温同压下O
2
的体积0.6L，则混和气体中NO
2
、NO的物质的量之比为
3：7
3：7
．
②在保温去铁的过程中，为使Fe
3+
沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，不用加水的方法调节溶液pH的原因是
加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩
加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩
．
③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）
由于Cu
2+
发生水解：Cu
2+
+2H
2
O
Cu（OH）
2
+2H
+
，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解
由于Cu
2+
发生水解：Cu
2+
+2H
2
O
Cu（OH）
2
+2H
+
，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解
．
（2）下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO
3
）
2
?nH
2
O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是
b、d
b、d
（填字母）．
a．A点时的溶液为不饱和溶液
b．B点时两种晶体可以共存
c．按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO
3
）
2
?3H
2
O
d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO
3
）
2
?6H
2
O晶体
（3）某些共价化合物（如H
2
O、NH
3
、N
2
O
4
等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH
3
NH
4
+
+NH
2
-
，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N
2
O
4
反应．液态N
2
O
4
电离得到的两种离子所含电子数相差18，Cu与液态N
2
O
4
反应制得无水硝酸铜的化学方程式是
Cu+2N
2
O
4
=Cu（NO
3
）
2
+2NO↑
Cu+2N
2
O
4
=Cu（NO
3
）
2
+2NO↑
．
（2010?深圳二模）铝土矿的主要成分是Al
2
O
3
，还含有Fe
2
O
3
、SiO
2
等杂质．
Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示：
（1）试剂A是
盐酸（硫酸或硝酸）
盐酸（硫酸或硝酸）
；溶液b与试剂B反应的离子方程式为
Al
3+
+3NH
3
?H
2
O=Al（OH）
3
↓+3NH
4
+
Al
3+
+3NH
3
?H
2
O=Al（OH）
3
↓+3NH
4
+
．
（2）向溶液a中通入过量的CO
2
，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al
2
O
3
，该方案的缺点是
Al
2
O
3
中含有SiO
2
杂质
Al
2
O
3
中含有SiO
2
杂质
．
Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝
（3）电解时，阳极的电极反应方程式为
2O
2-
-4e
-
=O
2
↑
2O
2-
-4e
-
=O
2
↑
；每生产0.324吨铝，理论上转移电子的物质的量为
3.6×10
4
3.6×10
4
mol．
Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备
（4）①氧化铝高温还原法：
1
1
Al
2
O
3
+
3
3
C+
1
1
N
2
高温
.
2
2
AlN+
3
3
CO（请配平）
②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl
3
+NH
3
高温
.
AlN+3HCl
（5）方法②比方法①在生产上更具优势．下列说法中，正确的是
AB
AB
．
A．方法①中的 Al
2
O
3
、C、N
2
结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
B．方法①中的Al
2
O
3
和C容易残留在氮化铝中
C．两种方法中氮化铝均为还原产物．
（1）化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是
ABCD
ABCD
（选填序号）．
A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气
B．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拨开橡皮塞并投入碎瓷片
C．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中
D．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
E．皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液
F．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度
（2）工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．
①KMnO
4
稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是
ab
ab
（填代号）．
a、84消毒液（NaClO溶液） b、双氧水 c、苯酚 d、75%酒精
②高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是
d
d
（填代号）．
a、浓硝酸 b、硝酸银 c、氯水 d、烧碱
③上述流程中可以循环使用的物质有
MnO
2
MnO
2
、
KOH
KOH
（写化学式）．
④若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO
2
可制得
2
3
2
3
mol KMnO
4
．
⑤该生产中需要纯净的CO
2
气体．若实验室要制备纯净的CO
2
，所需试剂最好选择（选填代号）
cd
cd
．
a、石灰石 b、稀HCl c、稀H
2
SO
4
d、纯碱
⑥操作Ⅰ的名称是
过滤
过滤
；操作Ⅱ根据KMnO
4
和K
2
CO
3
两物质在
溶解度
溶解度
（填性质）上的差异，采用
浓缩结晶
浓缩结晶
（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO
4
粗晶体．
【化学--选修化学与技术】
农作物生长不仅需要阳光、空气和水，还需要多种化学元素．当植物缺乏N元素时，表现为植株生长缓慢、叶色发黄，严重时叶片脱落直至死亡．
（1）下列可作氮肥的化合物是
，其中含N量最高的是
．
A．硫酸铵 B．磷酸二氢钙 C．硫酸钾 D．尿素
（2）氮肥的制备，首先涉及氨的合成，请填写下列合成氨工艺流程图中的设备名称：
A
B
（3）某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO
4
，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH
4
）
2
SO
4
的工艺流程：
①沉淀池中发生的主要反应方程式是
；
②在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是
，可以循环使用的X是
；
③从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是
．
物质A~I存在下图所示的转化关系。其中A、B、C、D含有相同的一种元素，D为单质气体，反应③中的Mg需要点燃，而且A不参与该反应；物质I的水溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：H________、E_______、I________
(2)工业上制备G用的是电解熔融的物质E的方法，为了降低G的熔点，在熔融时加入___________，该电解反应的阴极反应式是_______________。
(3)反应①除生成C、D外，还有水生成，写出该反应的化学方程式____________________。
(4)一定温度下，在体积为2L的某密闭容器中加入粉末状的F，并通入CO，10 min后，测得生成Fe为56g，则反应速率v(CO)=______。下图是该容器中两种气态物质的变化曲线图，其中I为______（填物质化学式，下同）的变化曲线，Ⅱ为____________的变化曲线，该反应的平衡常数K=_______。
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Cu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解
NH4++NH2-，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应．液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是
