题目内容
在标准状况下，氧气的密度为
g·L
，则氢气的密度为（）。
A.g·L
B.
g·L
C.
g·L
D.
g·L
D
解析:
在同一状况下，两种气体的密度之比等于其相对分子质量之比，故H2的密度是同条件下O2的
。
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ρ g·L-1
ρ g·L-1 
ρ g·L-1氢氧两种元素形成的常见物质有H2O与H2O2，在一定条件下均可分解。
（1）已知：
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化学键 |
断开1mol化学键所需的能量（kJ） |
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H—H |
436 |
|
O—H |
463 |
|
O=O |
498 |
①H2O的电子式是 。
②H2O（g）分解的热化学方程式是 。
③11.2 L（标准状况）的H2完全燃烧，生成气态水，放出 kJ的热量。
（2）某同学以H2O2分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响。常温下，按照如表所示的方案完成实验。
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实验编号 |
反应物 |
催化剂 |
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a |
50 mL 5% H2O2溶液 |
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1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
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b |
50 mL 5% H2O2溶液 |
少量浓盐酸 |
1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
|
c |
50 mL 5% H2O2溶液 |
少量浓NaOH溶液 |
1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
|
d |
50 mL 5% H2O2溶液 |
|
MnO2 |
①测得实验a、b、c中生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。
图1 图2
由该图能够得出的实验结论是_________。
②测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示。解释反应速率变化的原因： 。