Question

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0），某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）

• A、
  研究的是t₀时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响
• B、
  研究的是t₀时刻加入催化剂后对反应速率的影响
• C、
  研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
• D、
  研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

Answer 1

考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用,转化率随温度、压强的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：A．增大氧气浓度时，三氧化硫浓度不变，则逆反应速率瞬间不变；
B．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率；
C．催化剂改变正逆反应速率但不影响平衡移动；
D．温度越高反应速率越大，则反应达到平衡时间越短．

解答： 解：A．增大氧气浓度时，三氧化硫浓度不变，则逆反应速率瞬间不变，所以改变条件时刻，逆反应速率曲线有接触点，该图象没有接触点，故A错误；
B．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，所以平衡不移动，故B正确；
C．催化剂改变正逆反应速率但不影响平衡移动，则二氧化硫的转化率不变，根据图象知，甲使用催化剂、乙不使用催化剂，故C错误；
D．温度越高反应速率越大，则反应达到平衡时间越短，该反应是放热反应，升高温度二氧化硫转化率降低，根据图象知，乙温度较高，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学平衡图象分析，会正确分析温度、压强、催化剂、浓度对化学平衡移动影响的图象，改变温度、压强、催化剂时变化曲线与原平衡曲线没有接触点，注意：催化剂不改变平衡移动，为易错点．