题目内容
2．10.6g某有机化合物A完全燃烧后，得到0.8molCO2气体和9.0g H2O，该有机化合物对氢气的相对密度是53．（1）求该有机物的相对分子质量；
（2）求该有机物的分子式；
（3）根据下列实验现象及结论，写出该有机物的结构简式．
①分子中含有苯环，
②它能使KMnO4酸性溶液褪色，
③它能发生硝化反应，当引入1个硝基时，只能得到1种硝基化合物．
分析 该有机化合物对氢气的相对密度是53，则相对分子质量为106，10.6g有机化合物A的物质的量为0.1mol，得到0.8molCO2气体和9.0g H2O，可知1mol有机物含有8molC原子，且n（H2O）=$\frac{9.0g}{18g/mol}$=0.5mol，n（H）=1mol，则1mol有机物含有10molH，且8×12+10=106，说明不含O元素，分子式为C8H10，以此解答该题．
解答 解：（1）该有机化合物对氢气的相对密度是53，则相对分子质量为106，
答：该有机物的相对分子质量为106；
（2）10.6g有机化合物A的物质的量为0.1mol，得到0.8molCO2气体和9.0g H2O，可知1mol有机物含有8molC原子，且n（H2O）=$\frac{9.0g}{18g/mol}$=0.5mol，n（H）=1mol，则1mol有机物含有10molH，且8×12+10=106，说明不含O元素，分子式为C8H10，
答：该有机物的分子式为C8H10；
（3）①分子中含有苯环，②它能使KMnO4酸性溶液褪色，则苯环上含有烃基，③它能发生硝化反应，当引入1个硝基时，只能得到1种硝基化合物，说明结构对称，应为
，
答：该有机物的结构简式为．
点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握有机物的结构与性质的关系，难度不大．
练习册系列答案
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12．关于热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1），H=-571.6kJ•mol-1，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 2mol气态H2与1mol气态氧气完全燃烧生成2mol液态水时放出571.6 kJ的热量 | |
| B． | 1mol气态H2与0.5mol气态氧气完全燃烧生成1mol液态水时吸收285.8kJ的热量 | |
| C． | 2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量 | |
| D． | 上述热化学方程式可表示为H2（g）+O2（g）=H2O（1），H=-285.8 kJ•mol-1 |
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC 2的晶体为离子晶体，其阳离子与阴离子的个数比为1：1，D的二价阳离子比C的简单阴离子多一个电子层．AC 2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E原子序数为26．回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）．
10．化学与生活、生产实际密切相关．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 光导纤维应避免在强碱环境中使用 | |
| B． | 船体镀锌或镀锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用 | |
| C． | 利用碳酸酯聚合材料生产一次性饭盒，可以减少对环境产生的白色污染 | |
| D． | 油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 |
17．钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池．从含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如图1：
部分含钒化合物在水中的溶解性如表：
请回答下列问题：
（1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有VO2+和Al3+．
（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是Al（OH）3（写化学式）．
（3）反应④的离子方程式为VO3-+NH4+=NH4VO3↓．
（4）25℃、101 kPa时，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-a kJ/mol
4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=-b kJ/mol
用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是10Al（s）+3V2O5（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$kJ/mol．
（5）钒液流电池（如图2所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过．电池放电时负极的电极反应式为V2+-e-=V3+，电池充电时阳极的电极反应式是VO2+-e-+H2O=VO2++2H+．
（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO${\;}_{2}^{+}$+H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O．取25.00mL0.1000 mol/L
H2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0mL，由此可知，该（VO2）2SO4溶液中钒的含量为10.6g/L．
部分含钒化合物在水中的溶解性如表：
| 物质 | V2O5 | NH4VO3 | VOSO4 | （VO2）2SO4 |
| 溶解性 | 难溶 | 难溶 | 可溶 | 易溶 |
（1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有VO2+和Al3+．
（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是Al（OH）3（写化学式）．
（3）反应④的离子方程式为VO3-+NH4+=NH4VO3↓．
（4）25℃、101 kPa时，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-a kJ/mol
4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=-b kJ/mol
用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是10Al（s）+3V2O5（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$kJ/mol．
（5）钒液流电池（如图2所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过．电池放电时负极的电极反应式为V2+-e-=V3+，电池充电时阳极的电极反应式是VO2+-e-+H2O=VO2++2H+．
（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO${\;}_{2}^{+}$+H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O．取25.00mL0.1000 mol/L
H2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0mL，由此可知，该（VO2）2SO4溶液中钒的含量为10.6g/L．
7．下列实验现象描述正确的是（ ）
| A． | 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 | |
| B． | 碳在空气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 | |
| C． | 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 | |
| D． | 将分别装有氨水和酚酞溶液的两只烧杯靠近，氨水先变红 |
14．分子式为C10H14O，苯环上只有一个取代基且属于醇的同分异构体有（ ）
| A． | 10 | B． | 12 | C． | 11 | D． | 14 |
5．在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（aq）+H2O（l）?2CrO42-（aq）+2H+（aq）
（橙色） （黄色）
下列说法正确的是（ ）
（橙色） （黄色）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 滴加硫酸酸化的FeSO4溶液，平衡不移动 | |
| B． | 溶液颜色保持不变时，该反应达到平衡状态 | |
| C． | 滴加6 mol/L NaOH溶液，溶液颜色变深 | |
| D． | 平衡常数表达式为K=$\frac{2c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•2c（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）•c（{H}_{2}O）}$ |
（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）