题目内容
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、7.8gNa2O2与足量H2O反应，电子转移1.204×1023 NA个 |
| B、1molO2与足量Na反应，Na失去电子数一定是NA个 |
| C、1.12L氯气中含有0.1 NA个氯原子 |
| D、16 gO2和O3的混合气体中，含O原子 NA个 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，1mol Na2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子．
B、根据1molO2与足量Na反应后的产物中氧元素的价态来判断；
C、氯气所处的状态不明确；
D、根据氧气和臭氧均由氧原子构成来计算；
B、根据1molO2与足量Na反应后的产物中氧元素的价态来判断；
C、氯气所处的状态不明确；
D、根据氧气和臭氧均由氧原子构成来计算；
解答：
解：A、7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，而1mol Na2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，故0.1molNa2O2转移电子0.1mol，个数为 NA，故A错误；
B、1molO2与足量Na反应后的产物中氧元素的价态可能为-1价也可能为-2价，故1mol氧气可能转移2mol电子也可能转移4mol电子，故B错误；
C、氯气所处的状态不明确，不一定是标况，故物质的量不一定是0.5mol，故C错误；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子的物质的量n=
=
=1mol，故D正确．
故选D．
B、1molO2与足量Na反应后的产物中氧元素的价态可能为-1价也可能为-2价，故1mol氧气可能转移2mol电子也可能转移4mol电子，故B错误；
C、氯气所处的状态不明确，不一定是标况，故物质的量不一定是0.5mol，故C错误；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子的物质的量n=
| m |
| M |
| 16g |
| 16g/mol |
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
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25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32- |
| B、0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl- |
| C、c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- |
| D、水电离的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3- |
下列各组离子在指定溶液中肯定大量共存的是（ ）
A、
| ||
| B、常温下水电离出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、Fe2+ | ||
| C、加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3- | ||
| D、常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+ |
下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）
| A、0.1mol/L的CaCl2溶液200ml |
| B、含0.2molKCl及0.1molMgCl2的溶液200ml |
| C、0.1mol/L的盐酸溶液1L |
| D、标准状况下4.48LHCl溶于水形成的200ml溶液 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
| B、常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3 NA |
| C、标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数为3 NA |
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设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（ ）
| A、25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH-的数目为0.1NA |
| B、1.2 g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为0.1NA |
| C、常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA |
| D、标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2 NA |
化学与生产、生活和科技关系密切，下列叙述错误的是（ ）
| A、手机上用的锂离子电池属于二次电池 |
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| D、食盐水和淀粉溶液可以通过丁达尔现象实验进行鉴别 |
下列物质中，含原子数最多的是（ ）
| A、0.1mol HCl |
| B、4g CH4 |
| C、3.4g H2S |
| D、6.02×1022个H2 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、大理石与盐酸反应放出CO2气体：CO32-+2H+=CO2+H2O |
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