题目内容

实验室要配制250mL 0.8mol?L^-1 的NaOH溶液．
（1）需称取NaOH固体的质量为

8.0

g．
（2）在下列仪器中：①托盘天平（带砝码盒）；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚．
A、实验过程中必须用到的仪器有：

①③④⑦⑧⑨

（填写代号）．
B、容量瓶使用前应

检查容量瓶是否漏水

．
（3）实验时该同学操作步骤如下，请将步骤C补充完整．
A、在烧杯中将已称量好的NaOH用蒸馏水充分溶解；
B、将NaOH溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
C、

洗涤烧杯与玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶内

；
D、振荡，继续向容量瓶中加水直到液面接近刻度线1-2cm处；
E、改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
F、将容量瓶盖紧，摇匀．
（4）进行操作B前还需注意

冷却溶液恢复到室温

；若不进行C操作，则会使所配溶液浓度

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“不变”），若进行E操作时仰视则会使所配溶液浓度

偏小

（同前）．

分析：（1）根据n=cV计算需要氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算需要氢氧化钠的质量；
（2）A、根据操作步骤选取需要的实验仪器；
B、溶液配制定容后需要反复上下颠倒摇匀，故使用容量瓶之前应检查是否漏水；
（3）根据溶液配制的步骤可知，C为洗涤烧杯与玻璃棒，并将洗涤液移入容量瓶内；
（4）氢氧化钠溶解放出大量的热，故移液之前应冷却恢复到室温；
不进行洗涤操作，烧杯壁、玻璃棒上沾有少量的氢氧化钠，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量偏小，定容时仰视，使液面在刻度线以上，所配溶液的体积偏大，结合c=

分析对溶液浓度的影响．

解答：解：（1）需要氢氧化钠的物质的量为0.8mol/L×0.25L=0.2mol，故需要氢氧化钠的质量为0.2mol×40g/mol=8.0g，
故答案为：8.0；
（2）A、配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，
所以需要的仪器为：①托盘天平（带砝码盒）、③烧杯、④玻璃棒、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、②量筒
（可以可不用），
故答案为：①③④⑦⑧⑨；
B、溶液配制定容后需要反复上下颠倒摇匀，故使用容量瓶之前应检查是否漏水，
故答案为：检查容量瓶是否漏水；
（3）根据溶液配制的步骤可知，C为洗涤烧杯与玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶内，
故答案为：洗涤烧杯与玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶内；
（4）氢氧化钠溶解放出大量的热，故移液之前应冷却溶液恢复到室温，
不进行洗涤操作，烧杯壁、玻璃棒上沾有少量的氢氧化钠，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，定容时仰视，使液面在刻度线以上，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，
故答案为：冷却溶液恢复到室温；偏小，偏小．

点评：考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，根据c=

理解溶液配制原理，注意天平的精度为0.1，称量氢氧化钠时应在烧杯内迅速称量．