题目内容
Ni、K和F三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示．该化合物的化学式及Ni的配位数为（ ）
| A、K2NiF4；6 |
| B、K4Ni2F8；8 |
| C、K2NiF3；4 |
| D、K2NiF6；6 |
考点：晶胞的计算
专题：化学键与晶体结构
分析：根据均摊法可确定该化合物的化学式，根据晶胞结构可以判断Ni的配位数；
解答：
解：根据均摊法可知该晶胞中F原子个数=16×
+4×
+2=8，K原子个数=8×
+2=4，Ni原子个数=8×
+1=2，所以在晶胞中氟原子、钾原子、镍原子的个数比为：4：2：1，故该化合物的化学式为K2NiF4，根据晶胞结构知，Ni原子周围有六个与之距离最近的氟原子，分别位于镍所在立方体的六个面的面心上，所以Ni原子对氟原子的配位数是6，故选A．
| 1 |
| 4 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 4 |
| 1 |
| 8 |
点评：本题主要考查了均摊法计算晶体的化学及根据晶胞结构确定配位数，内容较简单，注重对基础知识的考查，难度较小．
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