题目内容
氧化还原反应概念正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)有化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应( )
(2)置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成，化合价发生了变化( )
(3)氧化还原反应一定属于四大基本反应类型( )
(4)有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应( )
(5)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂( )
(6)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质( )
(7)在氧化还原反应中，非金属单质都做氧化剂( )
(8)生成物中来源于氧化剂的是还原产物( )
(9)还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应( )
(10)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原( )
(11)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强( )
(12)在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性( )
(13)金属元素被还原，不一定得到金属单质( )
(14)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强( )
(15)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子( )
答案 (1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)√ (11)× (12)× (13)√ (14)× (15)×
阅读快车系列答案某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法错误的是 )。
| 物质 | X | Y | Z | W |
| 初始浓度/mol·L－1) | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 |
| 平衡浓度/mol·L－1) | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.6 |
A.反应达到平衡时，X的转化率为80%
B.该反应的平衡常数表达式为K＝
C.增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：
（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，② 。
（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42－，该反应的离子方程式为 。
（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：
准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：
2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，
Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，
6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量 （填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同）。
②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量 。
（4）①可选用 （填试剂）检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是 （用离子反应方程式表示）。
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 | 8.3 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 | 9.8 |
实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
a. 氧化： ；
b. 沉淀： ；
c. 分离，洗涤； d. 烘干，研磨。
＋2FeS＋SO2(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是( )
反应的离子方程式补充完整：
NO
＋