Question

3．25℃下，向20mL0.1mol/LH₂A溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

• A． H₂A 电离方程式  H₂A═2H⁺+A^2-
• B． V[NaOH（aq）]=20mL 时，溶液显碱性
• C． 已知25℃时  K₂（H₂A）=1.0×10^-9.1，则V[NaOH（aq）]=VmL 时，pH=9.1
• D． V[NaOH（aq）]=20mL时时，溶液中存在关系：（HA^-）+C（A^2-）+C（H₂A）=0.1mol/L

Answer 1

分析 A．图中曲线分析可知溶液中存在酸的分子，说明为弱酸；
B．当V（NaOH）=20时，发生反应为NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液主要为NaHA，电离为主，溶液显酸性；
C．第二步电离HA^-?H⁺+A^2-，平衡常数Ka₂=$\frac{c（{H}^{+}）c（{A}^{2-}）}{c（H{A}^{-}）}$，则V[NaOH（aq）]=VmL 时c（A^2-）=c（HA^-），得到溶液中氢离子浓度计算溶液PH；
D．当V（NaOH）=20时，发生反应为NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液主要为NaHA，溶液中存在物料守恒分析．

解答 解：A．图中曲线分析可知溶液中存在酸H₂A的分子，说明为弱酸，则H₂A在水中的电离方程式是：H₂A?H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-，故A错误；
B．当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液主要为NaHA，HA^-电离大于水解，溶液显酸性，则c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故B错误；
C．第二步电离HA^-?H⁺+A^2-，平衡常数Ka₂=$\frac{c（{H}^{+}）c（{A}^{2-}）}{c（H{A}^{-}）}$，则V[NaOH（aq）]=VmL 时c（A^2-）=c（HA^-），Ka₂=c（H⁺）=1.0×10^-9.1，PH=9.1，故C正确；
D．当V（NaOH）=20时，发生反应为NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液主要为NaHA，溶液中存在物料守恒，（HA^-）+C（A^2-）+C（H₂A）=0.05mol/L，故D错误；
故选C．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等．