Question

向含20.6gNaBr的溶液中通入Cl₂后，将溶液蒸干，得固体16.15g，下列说法正确的是

1. A.
   反应的Cl₂为0.05mol
2. B.
   40%的Br^-被氧化
3. C.
   NaBr全部转化为NaCl
4. D.
   16.15g固体由NaCl和Br₂组成

Answer 1

A
分析：氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴，将溶液蒸干过程中，溴易挥发，利用差量法进行有关计算．
解答：氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴，将溶液蒸干过程中，溴易挥发，
A．设氯气的物质的量为x，
Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl 固体质量差
1mol 89g
x （20.6-16.15）g
x==0.05mol，故A正确；
B．设参加反应的溴化钠的物质的量是y，
Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl 固体质量差
2mol 89g
y （20.6-16.15）g
y==0.1mol，
则溴被氧化的为=×100%=50%，故B错误；
C．根据B知，只有50%的溴化钠转化为氯化钠，故C错误；
D．溴易挥发，所以16.15g固体含有氯化钠和溴化钠，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了氧化还原反应，利用差量法进行分析解答，难度中等．