Question

向含20.6gNaBr的溶液中通入Cl₂后，将溶液蒸干，得固体16.15g，下列说法正确的是（　　）

A．反应的Cl₂为0.05mol

B．40%的Br^-被氧化

C．NaBr全部转化为NaCl

D．16.15g固体由NaCl和Br₂组成

Answer 1

分析：氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴，将溶液蒸干过程中，溴易挥发，利用差量法进行有关计算．

解答：解：氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴，将溶液蒸干过程中，溴易挥发，
A．设氯气的物质的量为x，
Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl  固体质量差
1mol                 89g
x                    （20.6-16.15）g
x=

1mol×(20.6-16.15)g

89g

=0.05mol，故A正确；
B．设参加反应的溴化钠的物质的量是y，
Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl  固体质量差
    2mol            89g
    y              （20.6-16.15）g
y=

2mol×(20.6-16.15)g

89g

=0.1mol，
则溴被氧化的为=

0.1mol

20.6g 103g/mol

×100%=50%，故B错误；
C．根据B知，只有50%的溴化钠转化为氯化钠，故C错误；
D．溴易挥发，所以16.15g固体含有氯化钠和溴化钠，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了氧化还原反应，利用差量法进行分析解答，难度中等．