题目内容
将一定量的CH4、O2和Na2O2放入一密封容器中，用电火花不断引燃混合气体，使其充分反应，反应结束后，容器内气体的压强趋于零(固体物质的蒸发不计，温度为150℃)，其残余物质溶于水无气体放出，试求参加反应的CH4、O2和Na2O2的化学计量数之比．
答案：2∶1∶6
提示：
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小结点评：守恒法应用于解循环反应的计算题优点是能快速推出总反应，然后可根据总反应进行有关计算，但要求明确反应物或生成物各是什么，以及部分物质的化学计量数比值． |
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（12分）欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。
（1）Si在周期表中的位置是 。
（2）下列说法正确的是 。
| a．酸性：H2CO3＞H2SiO3 | b．原子半径：O＜C＜Si＜Al |
| c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4 | d．离子半径：O2－＜Al3+ |
（4）该矿石和1 mol L－1HNO3反应的离子方程式 。
（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是 ；若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1 mol L－1 HNO3的体积为 L。