Question

现有、的混合气体12mL，通入足量水中，充分反应后逸出气体2mL(同温、同压下)，则原混合气体中含氧气的体积是

[　　]

A．1.2mL	B．2.4mL
C．3mL	D．4mL

Answer 1

答案：A、D
解析：

解法一：根据有关的反应：，。 　　设原混合气体中的体积为，剩余气体可能是，也可能是NO。 　　①若剩余，则 　　解得，D正确。 　　②若剩余NO，则 　　解得，A正确。 　　解法二：由“参加反应的氮氧化物和氧气中所含氮原子数与氧原子数之比为2:5”列式求解。 　　剩余气体可能是，也可能是NO，设原混合气体中含的体积为xmL，则： 　　①若剩余，则反应的为(12－x)mL，反应的为(x－2)mL，有(12－x)︰[2(x－2)＋2(12－x)]＝2:5，解得x＝4，选项D正确。 　　②若剩余NO(即6mL )，则反应的为(6－x)mL，反应的为xmL，有(6－x)︰[2x＋2(6－x)]＝2:5，解得x＝1.2，选项A正确。 　　故正确答案为A、D 　　规律总结：氮的氧化物溶于水计算的常用方法： 　　(1)关系式法。 　　①对于、NO分别与混合与水反应的计算，首先写出以下化学方程式： 　　 　　 　　将以上两式叠加，得以下方程式： 　　 　　 　　计算时要注意过量判断及剩余气体的成分。 　　特别提醒：余下的气体一定不是。 　　②NO、、混合溶于水： 　　将以上两式再叠加可得： 　　若n(N):n(O)＝2:5，则混合气体刚好溶于水；n(N)︰n(O)＞2:5，NO过剩；若n(N)︰n(O)＜2:5，过剩。 　　③NO、的混合气体缓慢通入过量的NaOH溶液中，发生如下反应：，，将以上两个反应合并得： 　　当时，反应后剩余NO，体积为， 　　当时，最后无气体剩余。 　　(2)电子守恒法。 　　当或NO转化为时要失去电子，若上述两种气体与混合后转化为，得电子，且得失电子数必然相等，这是电子守恒法解答此类题目的依据。

提示：

题眼点拨：、的混合气体通入水中，反应总方程式为：，当时恰好反应，反应后无气体逸出。现在充分反应后逸出2mL气体，则有两种可能情况，其一：反应后过量，再与水反应，最后余下2mL NO；其二：混合气体中过量，余下2mL ，解决问题的思路由此展开。