题目内容
下列叙述不正确的是（ ）
| A．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42- |
| B．氢氧化钠溶液应盛放在带橡胶塞的细口瓶中 |
| C．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”现象 |
| D．液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质 |
A、加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，不能排除Ag+的干扰，氯化银难溶于酸，故A错误；
B、玻璃中含有二氧化硅，易与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠的溶液是矿物胶能把瓶口和玻璃瓶塞粘结在一起，所以氢氧化钠溶液应盛放在带橡胶塞的细口瓶中，故B正确；
C、向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸．电解质的作用使胶体发出聚沉，继续滴加氢氧化铁沉淀能溶于硫酸，所以出现先沉淀后溶解”现象，故C正确；
D、液态氯化氢是纯净物无离子存在，所以不导电，氯化氢溶于水能导电，是电解质，故D正确；
故选A．
B、玻璃中含有二氧化硅，易与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠的溶液是矿物胶能把瓶口和玻璃瓶塞粘结在一起，所以氢氧化钠溶液应盛放在带橡胶塞的细口瓶中，故B正确；
C、向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸．电解质的作用使胶体发出聚沉，继续滴加氢氧化铁沉淀能溶于硫酸，所以出现先沉淀后溶解”现象，故C正确；
D、液态氯化氢是纯净物无离子存在，所以不导电，氯化氢溶于水能导电，是电解质，故D正确；
故选A．
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