用下列实验装置进行相应实验.能达到实验目的的是 ( ) A．用图1所示装置.蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体B．用图2所示装置.制备并收集少量NO2气体C．用图3所示装置.分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D．用图4所示装置.可以证明氧化性:Cl2＞Br2＞I2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A．用图1所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

B．用图2所示装置，制备并收集少量NO2气体

C．用图3所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层

D．用图4所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

练习册系列答案

相关题目

下列关于苯的叙述正确的是（）

A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小

B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟

C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃

D．反应④中1mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

I.某实验小组用如图所示的实验装置验证S、C、Si三种元素的非金属性强弱。

（1）仪器甲的名称为，甲中所盛试剂的化学式为。

（2）乙中盛有白色粉末，可观察到的现象为。

（3）丙中发生反应的离子方程式为。

II.另一实验小组用该套装置验证氧化性 KMnO4＞Cl2＞I2 (已知高锰酸钾常温下可氧化浓盐酸生成氯气)。

（4）写出乙中发生反应的离子方程式：。

（5）丙中盛有KI溶液和苯的混合物，丙中观察到的现象为。

下列关于有机物的说法正确的是( )

A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可以通过石油分馏得到

B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过干馏分离出这些物质

C．甲烷、乙烯、乙醇都能发生氧化反应

D．汽油、柴油属于烃，植物油属于高分子化合物

【化学——选修3物质结构与性质】已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次递增. R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1; W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高;X2 +与W2－具有相同的电子层结构;Y元素原子的3P能级处于半充满状态;Z+的电子层都充满电子。请回答下列问题：

（1）写出Z的基态原子的外围电子排布式_____。

（ 2）R的某种钠盐晶体,其阴离子Am- （含R、W、氢三种元素）的球棍模型如上图所示: 在Am- 中，R原子轨道杂化类型有_____ ;m=_____。（填数字）

（3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似,X2+的配位原子所构成的立体几何构型为_____。

（4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z（NH3）4]S04，下列说法正确的是_____

A. [Z（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B. 在[Z（NH3）4 ]2+中Z2+给出孤对电子,NH3提供空轨道

C. [Z（NH3）4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D. SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为四面体

（5）固体YCl5的结构实际上是YCl4+和YCl6－构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似。若晶胞边长为a pm，则晶胞的密度为_____g•cm-3．

下列说法正确的（）

A．1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8×6.02×1023

B．等物质的量的—CH3与OH－所含电子数相等

C．7.8g Na2O2中所含阴离子的物质的量是0.2mol

D．35C12和37C12互为同素异形体

实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，则物质的量浓度是（）

A．11.9 B．11.9 mol·L－1 C．0.012 mol·L－1 D．无法计算

如图在试管甲中先加入2ml 95%的乙醇，并在摇动下缓慢加入2ml浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2g无水乙酸（CH3COOH）。将试管甲固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml饱和碳酸钠溶液，按右图连接好装置进行实验，当试管乙中有明显现象时停止实验。试回答：

写出试管甲中发生反应的化学方程式：。

该实验中球型干燥管丙的作用是。

新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图所示，（已知硼氢化钠中氢为-1价），有关该电池的说法正确的是

A．电极B材料中含MnO2层，MnO2可增强导电性

B．电池负极区的电极反应：BH4-+8OH--8e-→BO2-+6H2O

C．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个

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