题目内容

在水溶液中能电离出大量Cl^-的是

A.
KClO₃
B.
KCl
C.
AgCl
D.
KClO

B
KClO₃、KClO中的Cl在酸根中，不能电离出Cl^-；而AgCl是难溶的，不能大量电离出Cl^-．

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按要求填空：
（1）拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则理论上1mol N₂生成NH₃

热量（填：“吸收”或“放出”）

kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是

该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（即化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值

该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（即化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值

．
（2）X、Y两元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂是离子化合物，其化学式是

；若XY₂是共价化合物其结构式是

．
（3）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其电子式为

．
（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是

H_（2b-m）XO_b

H_（2b-m）XO_b

．
（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物YX₂在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，用电子式表示该化合物的形成过程

下列说法正确的是（　　）

A、SO₂的水溶液能导电，说明SO₂是电解质

B、Ksp小的物质不可能转化为Ksp大的物质

C、在水溶液中能电离出自由移动离子的晶体不一定是离子晶体

D、2NO+2CO?2CO₂+N₂ 的△H＜0，则该反应一定能自发进行

　下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)这些元素中，金属性最强的是　　　　　　　。

(2)a、b、d、g元素的氢化物中，最稳定的是　　　　　　　。

(3)f、a、d三种元素原子半径由大到小的顺序排列为　　　　　　　　　　。

(4)a与d形成的化合物X是大气成分之一，X的电子式是　　　　　　　　　　。

(5)h、Y两元素原子次外电子层上的电子数相等，h与Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则Y元素的符号可能是　　　　　、　　　　。

(6)b、h两元素形成的化合物分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构，该物质遇水剧烈反应，生成两种产物，其中之一水溶液显碱性，另一种物质具有漂白性，其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[s1]

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)这些元素中，金属性最强的是。

(2)a、b、d、g元素的氢化物中，最稳定的是。

(3)f、a、d三种元素原子半径由大到小的顺序排列为。

(4)a与d形成的化合物X是大气成分之一，X的电子式是。

(5)h、Y两元素原子次外电子层上的电子数相等，h与Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则Y元素的符号可能是、。

(6)b、h两元素形成的化合物分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构，该物质遇水剧烈反应，生成两种产物，其中之一水溶液显碱性，另一种物质具有漂白性，其反应的化学方程式为。

[s1]26．

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)这些元素中，金属性最强的是。

(2)a、b、d、g元素的氢化物中，最稳定的是。

(3)f、a、d三种元素原子半径由大到小的顺序排列为。

(4)a与d形成的化合物X是大气成分之一，X的电子式是。

(5)h、Y两元素原子次外电子层上的电子数相等，h与Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则Y元素的符号可能是、。

(6)b、h两元素形成的化合物分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构，该物质遇水剧烈反应，生成两种产物，其中之一水溶液显碱性，另一种物质具有漂白性，其反应的化学方程式为。

[s1]26．