纯硫酸是一种的液体.硫酸是一种挥发的强酸. 溶于水.能以与水互溶.浓硫酸溶解时大量的热. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

纯硫酸是一种______的液体。硫酸是一种______挥发的强酸，______溶于水，能以______与水互溶。浓硫酸溶解时______大量的热。

无色油状难易任意比放出

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（2011?泰州二模）邻苯二甲酸丁基月桂酯是一种淡黄色透明油状液体，密度约0.97g/cm³，不溶于水，能溶于有机溶剂，常用作聚氯乙烯等树脂的增塑剂．工业上生产原理和工艺流程如下：

某实验小组的同学模拟工业生产的工艺流程，用右图所示装置制取少量邻苯二甲酸丁基月桂酯，图中夹持和加热装置已略去．主要操作步骤如下：
①向三颈烧瓶内加入30g 邻苯二甲酸酐、16g 正丁醇以及少量浓硫酸．
②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应1小时．
③冷却至室温，加入40g 月桂醇，升温至160℃，搅拌、保温至反应结束．
④冷却至室温，将反应混合物倒出．
⑤通过工艺流程中的操作X，得到粗产品．
请回答下列问题：
（1）反应物中加入浓硫酸的作用是

．
（2）步骤③中搅拌下保温的目的是

使反应充分进行

使反应充分进行

，判断反应已结束的方法是

分水器中的水不再增加

分水器中的水不再增加

．
（3）步骤⑤中操作X包括

先用饱和碳酸钠洗涤、分液，再用蒸馏水洗涤、分液

先用饱和碳酸钠洗涤、分液，再用蒸馏水洗涤、分液

．
（4）工艺流程中减压蒸馏的目的是

降低沸点，防止高温下发生副反应，致使产品不纯

降低沸点，防止高温下发生副反应，致使产品不纯

．
（5）用测得相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测得相对分子质量通常采用的仪器是

肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物反应均可生成氮气和水，可用作火箭燃料．

(1)写出肼与一氧化氮反应的化学方程式________．

(2)肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液．该电池放电时，负极的电极反应式是________________________．

(3)下图是一个电化学装置示意图．用肼——空气燃料电池做此装置的电源．

①如果A为含有铁、银、金、碳等杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO₄．通电一段时间后，溶液中Cu²⁺的浓度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是硫酸，阴极的电极反应式是________．利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上被氧化成(过二硫酸根离子)．与H₂O反应生成H₂O₂，．若要制取1 mol　H₂O₂，该燃料电池理论上需消耗________mol　N₂H₄．

1－乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点5.5℃，沸点267℃。1－萘酚（性质与苯酚相似）熔点96℃，沸点278℃，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸点为78.5℃。1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：

＋C₂H₅OH＋H₂O

1－萘酚 1－乙氧基萘

（1）将72g1－萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是。

（2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是（填序号）。

A．③②④① B．①②③④ C．②①③④

（3）实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1－乙氧基萘的产量下降的原因可能是、。

（4）某同学推测经提纯的产品可能还含有1－萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质，设计了如下方案进行检验，请在答题卡上完成表中内容。

实验目的

实验操作

预期现象和结论

①用金属钠检验1－乙氧基萘是否纯净

取少量经提纯的产品于试管A中，加入金属钠

若，则产品纯净；

若，则产品不纯。

②检验经提纯的产品是否含有1－萘酚

若，则含有1－萘酚；

若，则不含1－萘酚。

肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮的氧化物反应均可生成氮气和水，可用作火箭燃料。
(1)写出肼与一氧化氮反应的化学方程式： __________________________。
(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是__________________________。
(3)如图所示是一个电化学装置示意图。用肼--空气燃料电池作此装置的电源。

①如果A为含有铁、银、金、碳等杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO₄。通电一段时间后，溶液中Cu²⁺的浓度将________________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是硫酸，阴极的电极反应式是_______________________________________。利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上SO₄^2-被氧化成S₂O₈^2-(过二硫酸根离子)，S₂O₈^2-与H₂O反应生成H₂O₂：S₂O₈^2-+2H₂O===2SO₄^2-+H₂O₂+2H⁺。若要制取1 mol H₂O₂，该燃料电池理论上需消耗_____________ mol N₂H₄。