题目内容

某学生进行实验需要90mL 2.00mol?L-1的NaOH溶液，该生利用中学实验室条件进行溶液配制，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，必须用到的是
 

A．锥形瓶           B．200mL容量瓶    C．量筒     D．胶头滴管
E．100mL容量瓶     F．天平
（2）该生需要称量的Na0H固体质量为
 
；若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器是
 
．
（3）容量瓶上除有刻度线和规格（或容积）外还应标有
 
，在使用前必须的操作是
 
．
（4）如图所示，下列实验操作与方法正确的是：
 

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（5）配制完毕后，教师指出有部分同学进行了下列某一项错误操作，你认为这些操作会导致所得溶液浓度偏高的是
 

A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥
B．将溶解后的溶液立即转入容量瓶
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液倒入水槽中
D．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
E．定容时俯视容量瓶刻度线
F．定容时仰视容量瓶刻度线．
分析：（1）配制90mL溶液，需要选用100mL容量瓶，根据配制100mL 2.00mol?L-1的NaOH溶液步骤选择使用的仪器；
（2）根据100mL 2.00mol?L-1的NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠的物质的量计算出质量；根据已有的仪器选择分析还缺少的仪器；
（3）根据容量瓶的构造进行解答；根据容量瓶的构造分析所以前必须的操作；
（4）根据摇匀溶液方法、给试管中液体加热、胶头滴管使用方法、过滤操作方法进行判断；
（5）根据c=
n
V
可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
解答：解：（1）实验室没有90mL容量瓶，所以应该选用100mL容量瓶配制溶液，配制100mL 2.00mol?L-1的NaOH溶液使用的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管等，所以使用的仪器有：D．胶头滴管E．100mL容量瓶 F．天平，
故答案为：DEF；
（2）100mL 2.00mol?L-1的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：2.00mol?L-1×0.1L=0.2mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.2mol=8.0g；以上仪器中还缺少的仪器为：玻璃棒、烧杯，
故答案为：8.0g；玻璃棒、烧杯；
（3）容量瓶上标有容积、刻度线、温度；容量瓶上有瓶塞，使用容量瓶时必须检查是否漏水，
故答案为：温度； 检漏；
（4）A．分液漏斗使用前需检验是否漏水，检查时一手托住瓶底，另一只手摁住瓶塞，倒转检查，故A正确；
B．用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的
1
3
，且用拇指顶住试管夹短柄，故B错误；
C．用胶头滴管滴加液体时不能将胶头滴管插入到试管内部，故C错误；
D．过滤时漏斗下端应紧贴烧杯内壁，故D错误；
故选A．
（5）A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥，对配制的溶液体积和溶质的物质的量都没有影响，根据c=
n
V
可得，不影响配制结果，故A错误；
B．将溶解后的溶液立即转入容量瓶，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，导致配制的溶液体积偏小，根据c=
n
V
可得，溶液浓度偏高，故B正确；
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液倒入水槽中，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，根据c=
n
V
可得，配制的溶液浓度偏低，故C错误；
D．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c=
n
V
可得，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
E．定容时俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=
n
V
可得，配制的溶液浓度偏高，故E正确；
F．定容时仰视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c=
n
V
可得，配制的溶液体积偏低，故F错误；
故选BE．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意掌握误差分析的方法和技巧．
练习册系列答案
相关题目
用18mol/L的浓硫酸配制80mL 1.0mol/L的稀硫酸，需用的实验仪器有：A.100mL量筒　B．托盘天平　C．玻璃棒　D．50mL容量瓶　E．10mL量筒　F．胶头滴管　G．50mL烧杯　H．100mL容量瓶
（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）
EGCHF
EGCHF
．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
BCD
BCD
 （填写标号）．
A．使用容量瓶前先检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（3）用量筒取浓硫酸
5.6mL
5.6mL

（4）在G.50mL烧杯中的操作是如何进行的？
先在烧杯中倒入适量的水，然后将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌
先在烧杯中倒入适量的水，然后将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌

（5）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是
搅拌
搅拌
．
（6）转移、洗涤．在转移时应使用
玻璃棒
玻璃棒
引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了
保证溶质全部移入容量瓶中
保证溶质全部移入容量瓶中
．
（7）定容，摇匀．
（8）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签（注明配制的时间、溶液名称及浓度．）
（9）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要的作用．
（1）如图1分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中A仪器的名称为
量筒
量筒
，B的正确读数为
22.80ml
22.80ml
．
（2）实验室很难配制准确浓度的NaOH溶液，需要用基准物质来标定，邻苯二甲酸氢钾（　，相对分子质量为204.0）是常用的基准物质．某学生用邻苯二甲酸氢钾测定未知NaOH溶液的浓度．在本实验中达到滴定终点时，溶液的pH约为9.1．
一学生用托盘天平称量时，先在两边托盘上放等质量的纸片，取少量邻苯二甲酸氢钾置于左盘，只用游码（单位：g）调整平衡时如图2所示．由此可知，所取邻苯二甲酸氢钾的质量为
0.6
0.6
g．
②将称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加适量蒸馏水完全溶解得到无色溶液，再加入1～2滴
酚酞
酚酞
指示剂，当观察到
无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色
无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色
现象时，可停止滴定，记录数据．
③该学生进行了三次实验，所取固体质量均相同，达到滴定终点时记录所用未知氢氧化钠溶液的体积如下表：
实验编号 NaOH溶液的体积（mL）
1 22.52
2 22.49
3 22.50
则计算氢氧化钠溶液物质的量浓度的表达式为：
c（NaOH）=
0.6g
204.0g/mol
(
22.52+22.49+22.50
3
)×10-3L
c（NaOH）=
0.6g
204.0g/mol
(
22.52+22.49+22.50
3
)×10-3L
（用数据表示，不需计算）
④以下操作会造成NaOH溶液浓度偏高的是
B
B
 （填序号）
A．未用氢氧化钠溶液洗涤碱式滴定管
B．滴定前平视，滴定后俯视读数
C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前未用邻苯二甲酸氢钾溶液洗锥形瓶．
如图为病人输液用的生理盐水（化学式为NaCl）注射液标签上的部分內容．（该注射液就是氯化钠的水溶液）试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）注射液中氯化钠的物质的量浓度为
0.39mol/L
0.39mol/L
．（保留两位小数）
（2）某学生欲用氯化钠和蒸馏水配制此浓度的注射液900ml，回答下列问题：
①学生需要称取
9.0g
9.0g
氯化钠固体进行配制．
②请写出该实验的实验步骤
a：
称量
称量
，b：称量，c：溶解，d：移液，e：洗涤，f：
定容
定容
，g：摇匀
（3）在溶解过程中为了溶解得更快，通常可以采取的措施是
用玻璃棒搅拌
用玻璃棒搅拌
．
（4）操作f所需主要仪器为：烧杯、玻璃棒、
1000mL
1000mL
、
胶头滴管
胶头滴管
．
（5）若定容前容量瓶底部有水珠，对配制溶液的浓度有何影响？
无影响
无影响

（6）若实验中定容时加水超过刻度线，应该如何处理：
倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制
倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制
．
某学生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整个溶液几乎没有什么变化，但溶液加热后，显明显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去．该学生为了了解该过程的原因，进行了下列探究过程：
[实验探究]
实验1：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液pH变化如下表
温度（℃） 10 20 30 50 70 80 100
pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4 9.6 10.1
实验2：10℃时，在烧杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL，测得该溶液pH=8.3，加热到100℃，测得pH=10.2，恢复到10℃，pH=9.8．
实验3：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊．
实验4：
①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL，10℃时，分别测得NaHCO3溶液pH=8.3，Na2CO3溶液pH=11.5．
②加热蒸发0.1mol/L NaHCO3溶液200mL，至溶液体积100mL，停止加热，加水至200mL，冷却至原温度，测得溶液pH=9.8．
③将0.1mol/L NaHCO3溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，测得溶液pH=10.1．
请根据上述实验回答下列问题：
（1）用离子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水电离平衡外）
HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+
、
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．这两个平衡以
水解平衡
水解平衡
为主，理由是
溶液显碱性
溶液显碱性
．
（2）实验3得到的结论是
加热0.1mol/LNaHCO3溶液，NaHCO3发生分解反应，产生二氧化碳
加热0.1mol/LNaHCO3溶液，NaHCO3发生分解反应，产生二氧化碳
．
（3）结合实验2、3分析，加热0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是
水分蒸发
水分蒸发
、
NaHCO3发生分解反应
NaHCO3发生分解反应
、
NaHCO3水解平衡被促进
NaHCO3水解平衡被促进
．
（4）实验4①得到的结论是
相同温度下，Na2CO3的水解能力和溶液碱性大于NaHCO3
相同温度下，Na2CO3的水解能力和溶液碱性大于NaHCO3
．
（5）实验4②“加水至200mL”的目的是
排除因水分蒸发导致pH增大的因素
排除因水分蒸发导致pH增大的因素
．
实验4③可以得到的结论是
NaHCO3常温下即可发生分解反应
NaHCO3常温下即可发生分解反应
．
（6）要确定NaHCO3溶液加热后pH增大的主要原因还需要解决的问题是
NaHCO3发生分解生成碳酸钠？还是水解平衡向右移动？还是两者皆有
NaHCO3发生分解生成碳酸钠？还是水解平衡向右移动？还是两者皆有
．

某学生拟通过测定粗锌（杂质与稀硫酸不反应）与稀硫酸反应产生的气体体积，来测定粗锌中锌的纯度。现用粗锌、稀硫酸、试管、镊子、单孔橡皮塞、导气管、托盘天平、量筒、水槽、铁架台（附铁夹）等仪器、药品进行实验。实验装置如图所示（固定装置未画出）：

（1）该反应的离子方程式为                                            。

（2）某学生欲用11.9 mol/L 浓硫酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0．400 mol／L的稀硫酸。该学生需要用量筒量取          mL上述浓硫酸进行配制。

（3）实验时除需测定粗锌的质量、氢气的体积之外，是否还需要其他物理量？如需要，请指出____________________，否则，此空不填。

（4）在加入药品之前需检查装置气密性，如何检查该装置的气密性：                   

                                                                           。

（5）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：

①调整量筒内外液面高度使之相同；

②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；

③读取量筒内气体的体积。

这三步操作的正确顺序是：________________________（请填写步骤代号）。

（6）如果实验中测得粗锌质量为a g，得到的氢气体积是b L（已折算成标准状况），水蒸气的影响忽略不计，粗锌中锌的质量分数的计算式为（用含a、b的代数式表示，不必化简）：___________________。

（7）请提出另一种更简捷的实验方案：­­­­________________________________。

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