Question

（14分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，然后关闭活塞b，……

（1）已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应常用于实验室常温下制氯气。请用双线桥法标出此反应中电子转移的方向与数目，若该反应中生成标准状况下的氯气体积共0.112 L，则转移的电子数目为 。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。

（3）B中溶液发生反应的化学方程式是 。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ还需补充的操作为 。可观察到的现象是 。

（5）D中溶液发生反应的化学方程式是 。

Answer 1

（每空2分，共14分）

（1）

6.02×1021或0.01 mol（0.01NA不得分）

（2）湿润的淀粉KI试纸变蓝；

（3）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。

（4）取下D振荡后静置 下层CCl4从无色变为紫红色。

（5）Br2+2KI=2KBr+I2。

【解析】

试题分析：（1）Mn从+7价降到+2价，得到2×5e-电子，Cl从-1价升高到0价，失去10×e- ,生成5mol氯气转移电子10mol，标准状况下的氯气0.112 L，其物质的量为0.112L/22.4L/mol=0.005mol,则转移的电子的物质的量为0.01mol，转移电子数目为6.02×1021或0.01 mol（2）圆底烧瓶上部的湿润的淀粉碘化钾试纸，是为了验证氯气的氧化性强于碘，Cl2+2I-=2Cl-+I2 ，实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝；（3）B中是NaBr溶液,Cl2氧化Br-，生成Br2 ，反应的化学方程式是Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ；（4）为验证溴的氧化性强于碘，生成的碘应用四氯化碳萃取后观察现象，还需补充的操作为取下D振荡后静置。碘在四氯化碳中呈紫红色，四氯化碳的密度比水大在下层，观察到的现象是下层CCl4从无色变为紫红色。（5）D中为KI溶液，C中生成了Br2 ，反应的化学方程式是Br2+2KI=2KBr+I2。

考点：卤素性质及应用，化学实验