题目内容
如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）
| A．非金属性：Y＞Z＞M |
| B．离子半径：M-＞Z2-＞Y- |
| C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 |
| D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |
图为元素周期表中短周期的一部分，由Y、Z、M在周期表中的位置关系可知，Y为F元素，M为Cl元素，Z为S元素．
A、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性：Y＞M＞Z，故A错误；
B、电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，离子半径：Z2-＞M-＞Y-，故B错误；
C、ZM2为SCl2，分子中S元素化合价为+2价，2+6=8，S原子满足8电子稳定结构，Cl元素化合价为-1价，|-1|+7=8，Cl原子满足8电子稳定结构，故C正确；
D、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，Y为F元素，没有含氧酸，HClO4是最强无机含氧酸，故D错误．
故选C．
A、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性：Y＞M＞Z，故A错误；
B、电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，离子半径：Z2-＞M-＞Y-，故B错误；
C、ZM2为SCl2，分子中S元素化合价为+2价，2+6=8，S原子满足8电子稳定结构，Cl元素化合价为-1价，|-1|+7=8，Cl原子满足8电子稳定结构，故C正确；
D、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，Y为F元素，没有含氧酸，HClO4是最强无机含氧酸，故D错误．
故选C．
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| A、离子半径：M-＞Z2-＞Y- | B、Z元素形成的氧化物都是共价化合物 | C、气态氢化物稳定性：Y＞Z＞M | D、三种元素中，M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |
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