题目内容
化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。
(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
①下列收集Cl2的正确装置是________。
②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。
③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，____________________________________________________________________________。
(2)能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图(见图)，并作相应标注。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
②铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极________。
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是________________________________________________________________________
________________________。
(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(2)的材料中应选________作阳极。
解析：本题考查Cl2的制备和性质实验、原电池的设计等，意在考查考生对Cl2的制备原理、原电池工作原理的理解能力。(1)①收集Cl2可选择向上排空气法，同时要吸收尾气，故选择装置C。②Cl2通入水中，部分Cl2与H2O反应生成HCl、HClO，具有氧化性的含氯粒子为Cl2、HClO、ClO－。③可以利用置换反应比较Cl2、Br2的氧化性，需要加入NaBr(或KBr)溶液。(2)①根据电子的流向知，左烧杯中电极为负极，右烧杯中电极为正极。②负极可以是Zn或Fe, 可以观察到负极逐渐溶解。③甲电池能更有效地将化学能转化为电能。(3)利用牺牲阳极的阴极保护法原理，减缓铁片的腐蚀时，选择比Fe活泼的Zn作阳极。
答案：(1)①C ②Cl2、HClO、ClO－ ③加入NaBr(或KBr)溶液，振荡，静置，溶液分层，上层无色，下层呈橙色 (2)①如图所示(合理即可) ②逐渐溶解(质量减少) ③甲 甲使用了盐桥，避免负极金属直接与溶液中的铜离子反应而造成能量损失 (3)锌1个
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，在一定条件下此有机物可能发生的反应有
合成B的化学方程式是__________________________。
__。
，与此电池反应不符的原电池是
C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池