题目内容

以下物质在水溶液中的电离方程式错误的是

A．MgSO4=Mg2+ + SO42- B．Fe(OH）3=Fe3++3OH-

C．NaHCO=Na+ +HCO3－ D．KAl(SO4）2=K+ + Al3+ +2SO42－

练习册系列答案
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NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L-1

B．2.3 g钠转化为钠离子时失去的电子数目为0.1NA

C．常温常压下，11.2 L H2所含的原子数目为NA

D．28 g氮气所含的原子数目为NA

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的

A．滴加KI溶液时，转移2mol e－ 时生成1mol白色沉淀

B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：_____________、_____________。

（2）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有_____________、_____________。（写出两个）

（3）“碱溶”的目的是_____________。物质X的化学式为_____________。

（4）从流程中分离出来的Fe(OH）3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），该反应的离子方程式为：_____________。

（5）若根据过滤出的Fe(OH）3沉淀来推算煤矸石中Fe2O3 的含量，须将沉淀清洗干净，检验沉淀是否洗干净的具体操作方法是_______________。

下列离子检验的正确的是

A．某酸性溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42－

B．某酸性溶液中滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl－

C．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有一定有CO32－

D．某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+

下列物质属于电解质的是

A．氯化钡 B．浓氨水 C．二氧化碳 D．乙醇

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．Na+ Mg2+ Cl_ OH_

B．H+ Ca2+ CO3_ NO3_

C．Cu2+ K+ SO42_ NO3_

D．Na+ HCO3_ OH_ Ca2+

完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（ ）

A．用CCl4提取溴水中的Br2

B．从KI和I2的固体混合物中回收I2

C．稀释浓硫酸

D．工业酒精制备无水酒精

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

SO2和氯水有漂白性

两者都能使溴水褪色

B

C的还原性比Si强

C与SiO2反应得到硅单质

C

盐酸和氨水能溶解Al(OH)3

Al(OH)3是两性氢氧化物

D

CuSO4可以使蛋白质变性

误食铜盐使人中毒

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