题目内容
下列离子方程式，不正确的是（ ）
| A、氯水中通入SO2：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42- |
| B、碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
| C、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合：NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+H2O+CO32- |
| D、金属Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．反应生成硫酸和盐酸；
B．碳酸氢钙完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水；
C．反应生成碳酸钠、水、一水合氨；
D．反应生成硝酸铜、NO和水．
B．碳酸氢钙完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水；
C．反应生成碳酸钠、水、一水合氨；
D．反应生成硝酸铜、NO和水．
解答：
解：A．氯水中通入SO2的离子反应为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，故A正确；
B．碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B错误；
C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合的离子反应为NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+H2O+CO32-，故C正确；
D．金属Cu与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；
故选B．
B．碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B错误；
C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合的离子反应为NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+H2O+CO32-，故C正确；
D．金属Cu与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意电子、电荷守恒的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、Fe的摩尔质量是56g |
| B、NH3的摩尔质量是17g/mol |
| C、氧气的摩尔质量是16g/mol |
| D、1mol Na的质量是23g/mol |
装满新制氯水的烧瓶倒置于水槽中经光照后，发现烧瓶底部有气体产生．该气体主要是（ ）
| A、Cl2 |
| B、O2 |
| C、HCl |
| D、H2 |
类比是化学学习中一种常见的思维方式，以下使用类比的方法得出的结论正确的是（ ）
| A、CO2可以与Ca（ClO）2反应生成CaCO3和HClO，类比出SO2也可以与Ca（ClO）2反应生成CaSO3和HClO |
| B、实验室使用浓硫酸与NaCl固体共热的方法制取HCl，类比出也可以采用浓硫酸与KNO3固体共热的方法制取HNO3 |
| C、由CaCO3溶解度小于Ca（OH）2，类比出MgCO3溶解度小于Mg（OH）2 |
| D、碱金属单质的熔沸点从上到下依次降低，类比出卤素单质的熔沸点也是从上到下依次降低 |
下列性质不是萃取剂所具有的是（ ）
| A、与原溶剂互不相溶 |
| B、一定为无机物 |
| C、与原溶剂不反应 |
| D、溶质在萃取剂里的溶解度要比在原溶剂中的大 |
某核反应堆使用液体钠铝合金作载热介质，下列说法错误的是（ ）
| A、该合金的熔点低于金属钠的熔点 |
| B、若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n（Na）≥n（Al） |
| C、若将钠铝合金投入FeCl3溶液，有Fe（OH）3沉淀生成 |
| D、将m g不同组成的钠铝合金投入足量盐酸溶液中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小 |
下列说法正确的是（ ）
| A、增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 |
| B、升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 |
| C、加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 |
| D、所有的催化剂都可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率 |
燃烧a g乙醇（液态）生成1mol CO2气体和液态H2O放出热量为Q kJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
| A、C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）△H=-Q kJ?mol-1 | ||||||
B、C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）△H=-
| ||||||
C、
| ||||||
| D、C2H5OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+3H2O（g）△H=-2Q kJ?mol-1 |