题目内容
还原2.4×10-3 mol XO（OH）3+到X元素的低价态时，消耗0.2mol?L-1的Na2SO3溶液30mL，则X元素反应后的价态是（ ）
| A、+1 | B、-1 | C、0 | D、-2 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：Na2SO3还原2.4×10-3molXO（OH）3+到X元素的低价态，则Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，令X元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒计算a的值．
解答：
解：Na2SO3还原2.4×10-3molXO（OH）3+到X元素的低价态，则Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，
令X元素在还原产物中的化合价为a，
由电子守恒可知，2.4×10-3mol×（6-a）=0.03L×0.2mol?L-1×（6-4），
解得a=1，
故选A．
令X元素在还原产物中的化合价为a，
由电子守恒可知，2.4×10-3mol×（6-a）=0.03L×0.2mol?L-1×（6-4），
解得a=1，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，题目难度不大，注意计算中守恒思想的运用．
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（1）在原电池中，通常较活泼的金属做在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是（ ）
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