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2．在H2与O2生成H2O的化学反应中，H2、O2和H2O的化学计量数之比是多少？

分析 发生反应：2H2+O2=2H2O，可以判断H2、O2和H2O的化学计量数之比．

解答 解：发生反应：2H2+O2=2H2O，可知H2、O2和H2O的化学计量数之比为2：1：2，
答：H2、O2和H2O的化学计量数之比为2：1：2．

点评 本题考查化学方程式，比较基础，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案
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12．常温下，若向10mLpH为12的NaOH溶液中加入pH=2的任意一元酸HR溶液VmL，最终也将溶液的pH变为11，则V的取值范围是0＜V≤8.2 mL．（设溶液的体积可以直接相加；计算结果保留到小数点后一位）
13．经过地质勘探中国南海海底蕴藏有大量的天然气资源，可满足人类生产生活的需要，下列说法不正确的是（　　）
A．天然气的成分是甲烷
B．天然气燃烧时火焰明亮，有浓烟
C．天然气性质稳定，不与强酸、强碱反应
D．为保护环境、节约资源应减少化石燃料的使用
10．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．足量Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移2NA个电子
B．在标准状况下，22.4L甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA
C．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+浓度为1mol•L-1
D．同一温度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同
17．下列说法正确的是（　　）
A．烷烃就是饱和烃
B．乙烷分子中的两个C原子共线，而C，H八个原子共面
C．C3H8分子中的三个碳原子可能共线，但所有的原子不可能共面
D．C20H42一定属于烷烃
7．如图为某原电池示意图，请回答：
（1）锌电极是负极，发生氧化反应，电极反应式：Zn-2e-═Zn2+；
（2）铜电极是正极，发生还原反应，电极反应式：2H+-2e-═H2↑．
14．根据元素周期表中元素性质变化规律，ⅥA族元素不可能有的性质是（　　）
A．从上到下非金属性减弱B．从上到下元素原子半径增大
C．从上到下单质熔沸点升高D．该族元素都有的化合价为+6、-2
11．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为CrO42-→①转化H+Cr2O72-→②还原Fe2+Cr3+→③沉淀OH-Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显橙色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是C．
a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
b．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5．
方法2：电解法．
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做电极的原因为阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+；．
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-═H2↑．溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3．
12．与106g碳酸钠含有相同氧原子数的硫酸的质量为（　　）
A．49.0gB．73.5gC．98.0gD．147g

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