Question

（1）SO₂的摩尔质量是

64g/mol

； 0.1molCO₂的质量是

4.4

g，它在标准状况是的体积约为

2.24

L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物质的量浓度为

0.4mol/L

．
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用

氢氧化钠

溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）

2NaOH+Cl₂=NaClO+NaCl+H₂O

．   根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是

Ca（ClO）₂

（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

．
（3）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

；可观察到的实验现象是

bc

（填序号）．
a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动
（4）1.5mol CO₂中含

1.5

 mol碳原子，

3N_A

个氧原子（以N_A为阿伏加德罗常数的值），标准状况下的体积为

33.6

L．
（5）在一定温度和压强下，5体积气体A₂跟15体积的气体B₂完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）

AB₃或B₃A

．

Answer 1

分析：（1）摩尔质量在数值上等于分子的相对分子质量；利用m=n×M、V=n×Vm、离子的浓度=溶液的浓度×一个溶质分子中含有的离子数；
（2）氯气是污染性气体，能和碱反应，可以用强碱溶液吸收；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，长期露置于空气中的漂白粉，变质生成碳酸钙；
（3）金属钠可以和水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气；金属钠投入到盛有水的烧杯中，钠很快熔化成一个银白色的小球，浮在水面上，四处游动，并发出“嘶嘶”的响声；
（4）根据N=n?N_A计算原子个数；根据V=n×Vm计算体积；
（5）相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，据此判断反应方程式各物质的化学计量数，根据方程式原子守恒计算C的化学式；

解答：解：（1）摩尔质量在数值上等于分子的相对分子质量，所以SO₂的摩尔质量是64g/mol；0.1molCO₂的质量是4.4g，它在标准状况是的体积约为2.24L，0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物质的量浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，故答案为：64g/mol；4.4g；2.24L；0.4mol/L   
（2）实验室为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收：2NaOH+Cl₂=NaClO+NaCl+H₂O；工业上常用廉价的石灰乳吸 收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钙；长期露置于空气中的漂白粉，会和空气中的二氧化碳水反应生成碳酸钙和次氯酸：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，
故答案为：氢氧化钠；2NaOH+Cl₂=NaClO+NaCl+H₂O；Ca（ClO）₂；Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；
（3）金属钠可以和水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，可观察到的实验现象是钠很快熔化成一个银白色的小球，浮在水面上，四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；bc；
（4）1.5mol CO₂中含1.5mol碳原子，3mol氧原子，其个数为N=n?N_A=3N_A，标准状况下的体积为V=n×Vm=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案为：1.5；3 N_A；33.6   
（5）5体积气体A₂跟15体积的气体B₂完全化合生成10体积某气体C，所以A₂、B₂、C的化学计量数之比为1：3：2，
所以方程式为A₂+3B₂=2C，根据原子守恒可知C的化学式为AB₃或B₃A，故答案为：AB₃或B₃A；

点评：本题考查了氯气及其化合物性质的应用、金属钠的化学性质、物质的量的计算，掌握各公式的使用是解题的关键．