把3g甲醛气体溶于6g冰醋酸中.再加入4g果糖得混合液甲.另取5g 甲酸甲酯和9g葡萄糖混合.得混合液乙.然后将甲和乙两种混合液按7∶4的质量比混合得丙.则丙中碳元素的质量分数是( )A．20% B．35% C．40% D．55% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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把3g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合液甲。另取5g 甲酸甲酯和9g葡萄糖混合，得混合液乙。然后将甲和乙两种混合液按7∶4的质量比混合得丙，则丙中碳元素的质量分数是（）

A．20% B．35% C．40% D．55%

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已知A、B、C、D均是气体，反应A+BC+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A．该反应是放热反应

B．反应物的总键能量低于生成物的总键能

C．当A、B、C、D的浓度相同时，反应处于平衡状态

D．当A的正反应速率与C的逆反应速率相同时处于平衡状态

已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl2 +3O22Fe2O3 +8FeCl3。某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行反应的探究。回答下列问题：

（1）装置的合理连接顺序为A、、D，其中E装置U形管左边设计为粗导管的目的是。

（2）A装置中发生反应的化学方程式为。

（3）反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为。

（4）待B中充分反应后，停止加热后，还需持续通氧气至。

（5）设计实验：

①利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)3是弱碱：。

②测定装置B的残留固体中铁元素的质量分数：。

甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是( )

A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I-、NO3-、SO42-

C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D．甲为NaHCO3，乙为 AlCl3

0.2 mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B，C各1.2 mol。试回答：

（1）烃A的分子式为_____________．

（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3 mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气_____________L．

（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有

一种，则烃A的结构简式为______________．

（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构________种，任写出其中一种烃A的结构简式____________．

化学式为C4H8O3的有机物，在浓硫酸存在和加热时，有如下性质：

①能分别与CH3CH2OH和CH3COOH反应，②脱水生成一种能使溴水褪色的物质，此物质只存在一种结构简式，③能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物，则C4H8O3的结构简式为（）

A．HOCH2COOCH2CH3 B．CH3CH（OH）CH2COOH

C．CH3CH2CH（OH）COOH D．HOCH2CH2CH2COOH

下列说法错误的是（）

A．可用 CuSO4溶液除去乙炔中的硫化氢杂质气体

B．煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料

C．天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷

D．石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油

有a mol C2H4 跟b mol H2在密闭容器中，催化剂存在下反应若干时间后生成了c mol C2H6，除去催化剂后，将此混合气体完全燃烧生成CO2 和H2O，所需氧气的物质的量应是

A．(3a+b) mol B．(3a+0.5b – 3.5c) mol

C．( 3a+b+3.5c) mol D．(3a+0.5b) mol

化学来源于生活也服务于生活，下列关于生活中的化学叙述正确的是（）

A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化。

B．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似。

C．雾霾是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶。

D．光导纤维在信息领域应用越来越广泛，光导纤维的主要成分是Si单质。