烧瓶A.B中装有相同浓度的与的混合气体.中间用止水夹K夹紧.烧杯甲.乙中盛等量同温度的．向甲中放入25gNaOH固体.乙中放入25g固体.搅拌使之溶解．则A.B两瓶中的颜色 [ ] A．均变 B．均不变 C．A瓶变.B瓶不变 D．A瓶不变.B瓶变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

烧瓶A、B中装有相同浓度的与的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲、乙中盛等量同温度的．向甲中放入25gNaOH固体，乙中放入25g固体，搅拌使之溶解．则A、B两瓶中的颜色

[　　]

A．均变

B．均不变

C．A瓶变，B瓶不变

D．A瓶不变，B瓶变

答案：A
解析：

NaOH固体溶于水释放能量，固体溶于水吸收能量．

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试回答：
（1）A瓶中气体的颜色________，理由是________。
（2）B瓶中气体的颜色________，理由是________。

（8分）如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO₂和N₂O₄的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100 mL6 mol／L的盐酸，烧杯乙中盛放100 mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入7.2 g镁条，同时向烧杯乙中放人10 g NH₄Cl和20 g氢氧化钡晶体，搅拌使之溶解。

(1)A瓶中气体颜色，理由是 ;

(2) B瓶中气体颜色，理由是 ;

（10分）已知NO₂转化为N₂O₄的反应是放热反应且是可逆反应：2NO₂（g） N₂O₄（g）。如下图1所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO₂和N₂O₄的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲、乙分别盛放100mL冷水和热水。

图1                           图2
(1)图1中___________瓶中气体颜色更深？（填“A”或“B”）。请比较平衡时反应速率：A瓶__________B瓶；（填“＞”“＜”或“=”）
(2)在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如上图2所示。请比较图2中A、B两点混合气体的平均相对分子质量：A点_________B点。（填“＞”“＜”或“="”" ）
（3）平衡常数定义为一定条件下，可逆反应平衡时产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积比。即aA（g）+bB（g）pC（g）+qD（g）中K=
下如：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）的平衡常数表示式K=
①2NO₂（g） N₂O₄（g）的平衡常数表达式K=
②平衡常数K的具体值会随温度而改变。请比较上图2中A点和B点所对应的平衡常数数值。A点____________B点（填“＞”“＜”或“=”）。