题目内容
氧化还原反应是重要的反应类型，下列有关说法正确的是
A．1molAl和足量的NaOH溶液反应，失去的电子数为3NA（NA表示阿伏加德罗常数）
B．原电池的负极发生氧化反应，电解池的阳极发生还原反应
C．Cu能被FeCl3溶液腐蚀，其离子方程式为：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+
D．Na+、Ba2+、NO3－、SO32－四种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存
A
用下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是
| ①中试剂 | ①中现象 | 解 释 | |
| A | Ba(NO3)2溶液 | 生成白色沉淀 | SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀 |
| B | 品红溶液 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
| C | 紫色石蕊溶液 | 溶液变红 | SO2与水反应生成酸 |
| D | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | SO2具有还原性 |
2014年初，雾覆天气多次肆虐我国中东部地区。加强汽车尾气排放监测和燃煤企业的治理对于减少雾霾具有重要的意义。
(1)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中电解质为熔融碳酸盐，CO32-在固体介质中可以自由移动，气体A为 ，正极发生的电极反应式 。
(2)某化学兴趣小组用下图所示流程，测定标准状况下体积为V L的燃煤烟气中SO2的含量：
尾气中SO2的体积分数为 (用含有V、m的代数式表示)。
(3)已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下
| NH3·H2O | Kb=1.8×10-5mol·L-1 |
| H2SO3 | Ka1=1.2×10-2mol·L-1 Ka2=1.3×10-8mol·L-1 |
①若用氨水吸收工业废气中的SO2，当吸收液失去吸收能力时，则此时溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”)。
②在通入废气的过程中，水的电离程度如何变化 。当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为 。
③可通过电解法使吸收液再生而循环利用(电极均为石墨电极)，并生成化工原料硫酸。其工作示意图见右图。试写出生成硫酸的电极反应式 。
根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向FeCl2溶液中通入适量Cl2 | 溶液由浅绿 色变为黄色 | 氧化性：Cl2＞Fe3+ |
| B | 向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液 | 有白色沉淀 生成 | 原溶液中含有SO42－ |
| C | 蔗糖溶液在硫酸存在下水浴一段时间后，再与银氨溶液混合加热 | 无银镜出现 | 蔗糖没有水解 |
| D | 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C将产生的气体通入酸性KMnO4溶液 | 紫红色褪去 | 使溶液褪色的不一定是 乙烯 |
本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A．［物质结构与性质］
氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物。
（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4(l)+2N2H4(l)＝3N2(g)+4H2O(g)，若反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有 ▲ mol。
（2） F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间构型为 ▲ 。
（3）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图13。写出该反应的化学方程式： ▲ 。
 | |||||
 | |||||
|
（4）叠氮化钠(NaN3)分解反应为：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是
▲ (填序号)。
a．常温下，N2很稳定，是因为N的电负性大
b．钠晶胞结构见图14，每个晶胞含有2个钠原子
c．第一电离能（I1）：N＞O＞P＞S
d．NaN3与KN3结构类似，晶格能：NaN3＜KN3
（5）配合物Y的结构见图15，Y中含有 ▲ （填序号）；
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键
Y中碳原子的杂化方式有 ▲ 。
电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
按要求回答下列问题：
（1）滤渣1中存在的金属有____________。
（2）已知沉淀物的pH如下表：
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
| Fe3+ | 1.9 | 3.7 |
| Cu2+ | 4.9 | 6.7 |
| Al3+ | 3.0 | 4.4 |
①则操作②中X物质最好选用的是___________（填编号）
a．酸性高锰酸钾溶液 b．漂白粉 c．氯气 d．双氧水
②理论上应控制溶液pH的范围是________________________。
（3）检验滤液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步骤是____________________。
（4）用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应：___________________。
（5）由CuSO4·5H2O制备CuSO4时，应把CuSO4·5H2O放在 （填仪器名称）
中加热脱水。
（6）现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该
电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O
3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH，该电池放电时负极反应式为 ，每有1mol K2FeO4被还原，转移电子的物质的量为 ，充电时阳极反应式为 。
4NO(g)＋6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[单位：mol/(L·s)]表示，则正确关系是( )
v(NH3)＝v(O2) B.
v(O2)＝v(H2O) C.
v(NH3)＝v(H2O) D.