题目内容
22、写出下列物质反应的离子方程式为
（1）HCl与Na2CO3：____________ ____________；
（2）HCl与AgNO3：____________ ______________。
（1）2H++ CO32-= H2O+CO2↑
（2）Cl-+Ag+= AgCl↓
【解析】
试题分析：（1）写：2HCl+ Na2CO3=2 NaCl+H2O+CO2↑
改：2H++2Cl-+Na++CO32-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑
那么离子方程式为2H++ CO32-= H2O+CO2↑
（2）写： HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3
改： H++Cl-+Ag++NO3-= AgCl↓+H+NO3-
那么离子方程式为Cl-+Ag+= AgCl↓
考点：离子方程式的书写
名校课堂系列答案
26．（10分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 。
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 。
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
混合液 | A | B | C | D | E | F |
4mol·L-1H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= 。
②反应一段时间后，实验E中的金属呈 色。
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降,请分析氢气生成速率下降的主要原因 。
