SO2气体通入下列溶溶中.一定使溶液变浑浊的是( ) A．澄清石灰水 B．CaCl2溶液 C．H2S溶液 D．BaCl2和氯水的混合溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

SO₂气体通入下列溶溶中，一定使溶液变浑浊的是（　）

A．澄清石灰水　　　　 B．CaCl₂溶液

C．H₂S溶液　　　　　　 D．BaCl₂和氯水的混合溶液

答案：CD
解析：

SO₂与H₂S反应生成S沉淀，SO₂能被Cl₂给氧化生成SO₄^2-

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资料：①H₂S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸．
②H₂S可与许多金属离子反应生成沉淀．
③H₂S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色．

（1）某化学小组设计了制取H₂S并验证其性质的实验，如下图所示．A中是CuSO₄溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl₃溶液．

回答下列问题：
①A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为

H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄

．
②B中的现象是

蓝色石蕊试纸变红

．
③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色．则C中发生反应的离子方程式为

H₂S+2Fe³⁺=S↓+2H⁺+2Fe²⁺

．
④D中盛放的试剂可以是

（填标号）．
a．水 b．盐酸 c．NaCl溶液 d．NaOH溶液
（2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验．

	实验操作	实验现象
实验1	将等浓度的Na₂S和Na₂SO₃溶液按体积比2：1混合	无明显现象
实验2	将H₂S通入Na₂SO₃溶液中	未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
实验3	将SO₂通入Na₂S溶液中	有浅黄色沉淀产生

已知：电离平衡常数：H₂S K_a1=1.3×10^-7；K_a2=7.1×10^-15
H₂SO₃ K_a1=1.7×10^-2；K_a2=5.6×10^-8
①根据上述实验，可以得出结论：在

酸性（或酸性较强）

条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物．
②将SO₂气体通入H₂S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO₂气体体积变化关系示意图正确的是

（填序号）．

（3）文献记载，常温下H₂S可与Ag发生置换反应生成H₂．现将H₂S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H₂S与Ag发生了置换反应

将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H₂S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H₂生成，从而证明H₂S与Ag发生了置换反应

．

将过量的SO2气体通入下列溶液，所得溶液和氢氧化钡溶液反应生成不溶于稀酸的白色沉淀的是

[　　]

A.氯水　　 B.氢氧化钠溶液　　　　C.亚硫酸 D.氯化钠溶液　　

工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法。

（1）电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。已知室温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。

①请用离子方程式说明上述除杂的原理 ???????????????????????????????????? 。

②FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是????? （填序号）

A．Ba(NO3)2? ???? B．BaCl2? ?? ? C．Ba(OH)2??? ???? D．溶有NH3的BaCl2溶液

③若将足量SO2气体通入0.2 mol·L－1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为?????????????????????????? 。

（2）采用电解法处理含有Cr2O72－的酸性废水，在废水中加入适量NaCl，用铁电极电解一段时间后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，从而降低废水中铬元素的含量。若阳极用石墨电极则不能产生Cr(OH)3沉淀，用必要的化学语言说明原因___________________。

（3）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池。如图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中。a电极作??????? 极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为??????? ；T℃下，某研究员测定NH3·H2O的电离常数为1.8×10－5，NH4+的水解平衡常数为1.5×10－8（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为?????????? ，请判断T?????? 25℃（填“＞”“＜”“＝”）。

硫化氢（H₂S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。

资料：① H₂S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸。

② H₂S可与许多金属离子反应生成沉淀。

③ H₂S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。

（1）某化学小组设计了制取H₂S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO₄溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl₃溶液。

回答下列问题：

① A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为_________________。

② B中的现象是_________。

③ C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为_____。

④ D中盛放的试剂可以是____________（填标号）。

a. 水 b. 盐酸 c. NaCl溶液 d. NaOH溶液

（2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验。

	实验操作	实验现象
实验1	将等浓度的Na₂S和Na₂SO₃溶液按体积比2∶1混合	无明显现象
实验2	将H₂S通入Na₂SO₃溶液中	未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
实验3	将SO₂通入Na₂S溶液中	有浅黄色沉淀产生