题目内容
【题目】图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：
(1)Z→L反应的名称是______________。
(2)K的电子式为______________。
(3)写出B→F的离子方程式______________。
(4)写出K与CO2反应的化学方程式______________。
(5)Y与NaClO和B的混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法，请写出该反应的离子方程式__________________。
【答案】
(1)铝热反应；(2)
(3)2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑
(4)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；
(5)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O
【解析】
试题分析：常温下C、D、H为气体单质．单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素，可知N为铝．Y是红褐色沉淀，Y为氢氧化铁，则Z为Fe2O3，L为Al2O3，I为Al(OH)3，C、D在光照条件下反应生成G，则应为Cl2和H2的反应，G为HCl，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，A为氯化钠，电解饱和食盐水生成H2，Cl2，和NaOH，则B为NaOH，C为H2，D为Cl2，E为电解NaCl的产物，应为Na，H为氧气，K为Na2O2；根据X与氧气反应生成氢氧化铁，则X为Fe(OH)2，J为FeCl2，B为Fe。
(1)Z→L反应为2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3，为重要的铝热反应，故答案为：铝热反应；
(2)过氧化钠为离子化合物，化合物中含有过氧键，电子式为：
，故答案为：；
(3)铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，分别生成盐和水，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
(4)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
(5)NaClO在碱性条件下具有强氧化，可进一步氧化2Fe(OH)3，反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。
