Question

在化学研究中常需要测定混合物的组成，现将3.40g NaNO₃、NaCl、Na₂CO₃的混合物溶于水，向其中滴加30.0mL 1.00mol?L^-1 AgNO₃溶液后，恰好不再有沉淀生成．过滤后，使沉淀与足量的稀硝酸作用，产生112mL（标况）气体．试求各物质的物质的量为多少？

Answer 1

【答案】分析：产生的沉淀为氯化银、碳酸银，加入足量的硝酸碳酸银溶解，根据n=计算二氧化碳的物质的量，根据C元素守恒计算n（Na₂CO₃）；根据电荷守恒有n（NaCl）+2n（Na₂CO₃）=n（AgNO₃），据此计算n（NaCl）；再根据数值质量之和计算n（NaNO₃）．
解答：解：产生的沉淀为氯化银、碳酸银，加入足量的硝酸碳酸银溶解，
二氧化碳的物质的量==0.005mol，根据C元素守恒可知n（Na₂CO₃）=n（CO₂）=0.005mol；
根据电荷守恒有：n（NaCl）+2n（Na₂CO₃）=n（AgNO₃），故n（NaCl）=0.03L×1.00mol?L^-1-2×0.005mol=0.02mol；
故n（NaNO₃）×85g/mol=3.4g-0.02mol×58.5g/mol-0.005mol×106g/mol，解得n（NaNO₃）=0.02mol，
答：NaNO₃为0.02mol、NaCl为0.02mol、Na₂CO₃为0.005mol．
点评：本题考查化学有关计算，难度中等，注意利用守恒思想进行的计算，清楚发生的反应是关键．