题目内容
某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
| A．Na+、NO3-、Cl-、SO42- | B．Na+、K+、Ba2+、HCO3- |
| C．Fe3+、H+、SO42-、Cl- | D．Na+、K+、Cl-、SO42- |
A、在强酸性溶液中，存在硝酸根离子，相当于是硝酸溶液，则不会产生氢气，故A错误；
B、碳酸氢根离子在酸性和碱性环境下均不能大量共存，故B错误；
C、在强碱性环境下时，氢离子不能大量共存，故C错误；
D、该组离子在强碱性和强酸性环境下均可以共存，故D正确．
故选D．
B、碳酸氢根离子在酸性和碱性环境下均不能大量共存，故B错误；
C、在强碱性环境下时，氢离子不能大量共存，故C错误；
D、该组离子在强碱性和强酸性环境下均可以共存，故D正确．
故选D．
练习册系列答案
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研究金属的冶炼对人类有重要意义．
电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
按要求回答下列问题：
（1）滤渣1中存在的金属有 ．
（2）已知沉淀物的pH如下表：
①则操作②中X物质最好选用的是 （填编号）
a．酸性高锰酸钾溶液 b．漂白粉 c．氯气 d．双氧水
②理论上应控制溶液pH的范围是 ．
（3）检验滤液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步骤是 ．
（4）用一个离子方程式表示在酸浸液中加入足量铝粉的反应： ．
（5）由CuSO4?5H2O制备CuSO4时，应把CuSO4?5H2O放在 （填仪器名称）中加热脱水．
（6）现向一含有Ca2+、Cu2+的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，根据该实验可得出的结论是 （填序号）
A．Ksp（CuCO3）＜Ksp（CaCO3） B．c（Cu2+）＜c（Ca2+）
C.
＞
D.
＜
．
按要求回答下列问题：
（1）滤渣1中存在的金属有
（2）已知沉淀物的pH如下表：
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
| Fe3+ | 1.9 | 3.7 |
| Cu2+ | 4.9 | 6.7 |
| Al3+ | 3.0 | 4.4 |
a．酸性高锰酸钾溶液 b．漂白粉 c．氯气 d．双氧水
②理论上应控制溶液pH的范围是
（3）检验滤液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步骤是
（4）用一个离子方程式表示在酸浸液中加入足量铝粉的反应：
（5）由CuSO4?5H2O制备CuSO4时，应把CuSO4?5H2O放在
（6）现向一含有Ca2+、Cu2+的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，根据该实验可得出的结论是
A．Ksp（CuCO3）＜Ksp（CaCO3） B．c（Cu2+）＜c（Ca2+）
C.
| c(Cu2+) |
| c(Ca2+) |
| Ksp(CuCO3) |
| Ksp(CaCO3) |
| c(Cu2+) |
| c(Ca2+) |
| Ksp(CuCO3) |
| Ksp(CaCO3) |
电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
按要求回答下列问题：
(1)滤渣1中存在的金属有_____________。
(2)已知沉淀物的pH如下表：
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|
氢氧化物开始沉淀时的pH |
氢氧化物沉淀完全时的pH |
|
Fe2+ |
7.0 |
9.0 |
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Fe3+ |
1.9 |
3.7 |
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Cu2+ |
4.9 |
6.7 |
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Al3+ |
3.0 |
4.4 |
①则操作②中X物质最好选用的是___________(填编号)
a．酸性高锰酸钾溶液 b．漂白粉 c．氯气 d．双氧水
②理论上应控制溶液pH的范围是________________________。
(3)检验滤液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步骤是____________________。
(4)用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应：___________________。
(5)由CuSO4·5H2O制备CuSO4时，应把CuSO4·5H2O放在______(填仪器名称)中加热脱水。
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