Question

【题目】下列说法或表示方法正确的（ ）

A．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO （g）△H2，则△H1＞△H22

B．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJmol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ

C．由C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.90kJmol﹣1可知，金刚石比石墨稳定

D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8kJmol﹣1

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A．根据同种物质完全燃烧，放出的热量多，但反应热却小；

B．稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意浓硫酸溶于水放热来解答；

C．根据吸热反应中反应物的能量低，物质的能量越低，越稳定；

D．根据2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；

解：A．碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，完全燃烧，放出的热量多，但反应热却小：则△H1＜△H2，故A错误；

B．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，浓硫酸溶于水放热，放出的热量多，所以将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ，故B正确；

C．该反应C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.90kJmol﹣1为吸热反应，反应物的能量低，物质的能量越低，越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故C错误；

D．2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/mol，故D错误；

故选：B；