题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： 
（1）写出下列元素符号：① ， ⑥ ， ⑦ ．
（2）画出原子的结构示意图：④ ， ⑧ ．
（3）在①～12元素中，金属性最强的元素是 ， 非金属性最强的元素是 ， 最不活泼的元素是 ． （均填元素符号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ．
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素是（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是（填序号），它们可以形成（填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程如下： ．
（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程： ．
【答案】
（1）N；Si；S
（2）
；
（3）K；F；Ar
（4）Cl；b
（5）③；⑧；离子；
（6）
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，（11）为Ca，（12）为Br.
（1.）由上述分析可知①N，⑥Si，⑦S，所以答案是：N；Si；S；
（2.）Mg在元素周期表中第三周期第ⅡA族，原子结构示意图为 ，Cl在元素周期表中第三周期第ⅤⅡA族，原子结构示意图为， 
，所以答案是： 
；
（3.）以上元素中金属性最强的是K，非金属性最强的是F，Ar的最外层电子数为8，则Ar最不活泼所以答案是：K；F；Ar；
（4.）⑦为S，⑧为Cl，同周期元素从左向右元素的非金属增强，则Cl的非金属性强，可利用气态氢化物的稳定性来验证，所以答案是：Cl；b；
（5.）第三周期从左向右原子半径在减小，则Na的原子半径最大，即选③，原子半径最小的为Cl，即选⑧，二者形成的化合物为NaCl，为离子化合物，
其形成过程为 
，所以答案是：③；⑧；离子； ；
（6.）某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素为C，与⑧形成一种AB4型的化合物为CCl4 ， 其形成过程为 
，
所以答案是： 
．
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【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是______________、_________________。
实验用品 | 溶液温度 | 中和热△H | |||
t1 | t2 | ||||
① | 50mL0.55mol·L-1NaOH | 50mL.0.5mol·L-1HCl | 20℃ | 23.3℃ | _______ |
② | 50mL0.55mol·L-1NaOH | 50mL.0.5mol·L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ | |
（2）他们记录的实验数据如下：
已知：Q=Cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容C为4.18kJ·℃-1·kg－1，各物质的密度均为lg·cm-3。计算完成上表。△H=____________
（3）某研究小组将V1mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2 =50mL)。此反应所用NaOH溶液的浓度应为__________mol/L。
