题目内容
某化学研究小组的成员经过学习得知，Cl2与H2O发生下列化学反应，并且HClO具有比Cl2更强的氧化性．Cl2+H2O?HCl+HClO他们为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的KOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液．以下的问题需要请你来配合回答：
（1）请写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式：______．
（2）若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：______．
（3）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明之：①______；②______．
（4）他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②，请你简述实验的方法、现象和结论：______．
【答案】分析：（1）根据氯气和水反应的方程式确定含氯元素的物质．
（2）氯气的颜色是黄绿色，根据氯水的颜色判断是否含有氯气．
（3）含有酚酞的红色NaOH溶液，利用氯水中含有盐酸和次氯酸来分析；
（4）对褪色的溶液，若再加碱，恢复红色，则褪色是酸碱中和的原因；若再加碱，仍为无色，则是HClO的强氧化性的原因使溶液红色褪去．
解答：解：（1）因氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，饱和氯水中含有氯元素的物质为Cl2、HCl（或Cl-）、HClO，
故答案为：Cl2、HCl（或Cl-）、HClO；
（2）因氯气为黄绿色气体，氯水为浅黄绿色，则氯水显浅黄绿色能证明氯水中含有Cl2，
故答案为：氯水显浅黄绿色；
（3）因碱遇酚酞变红，氯水中有盐酸，盐酸与碱发生中和反应，HCl中和了NaOH，则红色褪去，氯水中还有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，HClO氧化了酚酞而使红色褪色，
故答案为：HCl中和了NaOH；HClO氧化了酚酞；
（4）对褪色的溶液，取试管内的无色溶液3mL盛于另一支洁净的试管中，再向试管内滴加2滴NaOH溶液振荡后发现恢复红色，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；
若再加碱，仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①．
故答案为：取适量无色溶液与洁净的试管中，加2滴氢氧化钠溶液，振荡，观察现象，若溶液呈现红色，则证明溶液红色褪去的原因是①不是②；若溶液仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是②不是①．
点评：本题为实验探究习题，同时考查氯水的成分、氯气、次氯酸的性质，明确溶液显红色和红色褪去的可能性是解答本题的关键，难度不大，注重了基础知识的考查．
（2）氯气的颜色是黄绿色，根据氯水的颜色判断是否含有氯气．
（3）含有酚酞的红色NaOH溶液，利用氯水中含有盐酸和次氯酸来分析；
（4）对褪色的溶液，若再加碱，恢复红色，则褪色是酸碱中和的原因；若再加碱，仍为无色，则是HClO的强氧化性的原因使溶液红色褪去．
解答：解：（1）因氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，饱和氯水中含有氯元素的物质为Cl2、HCl（或Cl-）、HClO，
故答案为：Cl2、HCl（或Cl-）、HClO；
（2）因氯气为黄绿色气体，氯水为浅黄绿色，则氯水显浅黄绿色能证明氯水中含有Cl2，
故答案为：氯水显浅黄绿色；
（3）因碱遇酚酞变红，氯水中有盐酸，盐酸与碱发生中和反应，HCl中和了NaOH，则红色褪去，氯水中还有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，HClO氧化了酚酞而使红色褪色，
故答案为：HCl中和了NaOH；HClO氧化了酚酞；
（4）对褪色的溶液，取试管内的无色溶液3mL盛于另一支洁净的试管中，再向试管内滴加2滴NaOH溶液振荡后发现恢复红色，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；
若再加碱，仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①．
故答案为：取适量无色溶液与洁净的试管中，加2滴氢氧化钠溶液，振荡，观察现象，若溶液呈现红色，则证明溶液红色褪去的原因是①不是②；若溶液仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是②不是①．
点评：本题为实验探究习题，同时考查氯水的成分、氯气、次氯酸的性质，明确溶液显红色和红色褪去的可能性是解答本题的关键，难度不大，注重了基础知识的考查．
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