Question

(1)在25 ℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：

HClO	HSCN	H2CO3
K＝3.2×10－8	K＝0.13	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

①1 mol·L－1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。

②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为____________________。

③25 ℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是______(填字母)。

a．用pH计测量0.1 mol ·L－1 NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸

b．用pH试纸测量0.01 mol·L－1HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸

c．用仪器测量浓度均为0.1 mol·L－1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸

(2)①肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式：_______ (写一步即可)。

②NH在溶液中能发生水解反应。在25 ℃时，0.1 mol·L－1的氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10－5mol·L－1，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)＝______。

Answer 1

答案　(1)①c(K＋)>c(SCN－)>c(OH－)>c(H＋)

②Na2CO3＋HClO===NaHCO3＋NaClO　③ac

(2)①N2H4＋H2ON2H＋OH－

②1×10－5mol·L－1

解析　(1)①SCN－水解溶液显碱性；②由电离常数大小可知酸性强弱HSCN>H2CO3>HClO>HCO，所以Na2CO3与过量HClO反应只能生成比HClO弱的HCO；③b选项，HClO具有漂白性，不能用pH试纸测其pH，错误。(2)①依据氨水电离方程式NH3·H2ONH＋OH－书写；②首先写出Kb(NH3·H2O)＝，然后分析NH4Cl溶液中的c(H＋)＝水电离出的c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，溶液中c(OH－)＝1×10－9mol·L－1；依据NH＋H2ONH3·H2O＋H＋可知c(NH3·H2O)＝c(H＋)＝1×10－5mol·L－1、c(NH)＝0.1 mol·L－1－c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L－1－1×10－5mol·L－1≈0.1 mol·L－1，代入可得Kb(NH3·H2O)＝1×10－5mol·L－1。