Question

20．在密闭容器中，通入xmolH₂（g）和xmolI_2（g），改变下列条件，反应速率将如何改变？
（填“增大”“减小”“不变”）理由是什么（从活化分子和活化能角度分析）？
（1）升高温度             反应速率增大理由活化分子的百分数增大
（2）加入正催化剂         反应速率增大理由活化分子的百分数增大
（3）扩大容器的体积       反应速率减小理由反应物浓度减小．

Answer 1

分析 在密闭容器中H₂和I₂发生H₂+I₂（g）?2HI，对应该反应来说，升高温度、加入催化剂或增大反应物的浓度都可增大反应速率，以此解答．

解答 解：（1）升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故答案为：增大；活化分子的百分数增大；
（2）加入催化剂，降低反应的活化能，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故答案为：增大；活化分子的百分数增大；
（3）扩大容器的体积，反应物浓度减小，则反应速率减小，故答案为：减小；反应物浓度减小．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大，注意把握影响化学反应速率的因素与影响原因的关系．