题目内容
近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题．
（I）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液．
（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸．
（III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收．
①上述流程中，可循环利用的物质：______
②写出步骤（III）反应的离子方程式：______
（2）某实验小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填序号）______．
A．碘的淀粉溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
（3）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．该方法涉及到的化学反应为：SO2+2CO=2CO2+
Sx、CO+Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
Sx．其中COS的电子式______．
（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，然后加入甲醇，NO3-和甲醇转化为两种无毒气体．请写出加入甲醇后反应的离子方程式______．
解：（1）①电解氯化钠溶液时，需要氯化钠，最终的反应中，亚硫酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠，所以能循环利用的物质是氯化钠，故答案为：NaCl；
②盐酸的酸性比亚硫酸强，盐酸与亚硫酸钠反应生产二氧化硫气体，反应的离子方程式为HSO3-+H+═SO2↑+H2O，
故答案为：HSO3-+H+═SO2↑+H2O；
（2）测定模拟烟气中SO2的体积分数，可根据二氧化硫气体的还原性，与具有氧化性的酸性高锰酸钾或碘水反应，通过颜色的变化判断，选项中AB符合，都有颜色，且都具有氧化性，能与二氧化硫反应，故选AB；
（3）COS的结构和二氧化碳相似，根据二氧化碳的电子式知COS的电子式为：
，故答案为：
；
（4）酸性条件下，甲醇和硝酸根反应生成氮气、二氧化碳和水，离子方程式为：6NO3-+5CH3OH+6H+═3N2+5CO2+13H2O，
故答案为：6NO3-+5CH3OH+6H+═3N2+5CO2+13H2O．
分析：（1）（I）二氧化硫和氢氧化钠反应生成NaHSO3，（Ⅱ）电解饱和食盐水所得气体氢气和氯气，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水得到盐酸，（III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体和氯化钠，根据反应过程中最初的反应物中含有该物质，最终的反应中有该物质，这样的物质能循环利用；
（2）测定模拟烟气中SO2的体积分数，可根据二氧化硫气体的还原性，与具有氧化性的酸性高锰酸钾或碘水反应，通过颜色的变化判断；
（3）COS的结构和二氧化碳相似，根据二氧化碳的电子式确定该物质的电子式；
（4）酸性条件下，甲醇和硝酸根反应生成两种两种无毒气体，这两种气体是二氧化碳和氮气，根据反应物和生成物写出离子方程式．
点评：本题考查酸雨的治理原理探究，题目难度中等，注意二氧化硫的性质，以及COS的结构．
②盐酸的酸性比亚硫酸强，盐酸与亚硫酸钠反应生产二氧化硫气体，反应的离子方程式为HSO3-+H+═SO2↑+H2O，
故答案为：HSO3-+H+═SO2↑+H2O；
（2）测定模拟烟气中SO2的体积分数，可根据二氧化硫气体的还原性，与具有氧化性的酸性高锰酸钾或碘水反应，通过颜色的变化判断，选项中AB符合，都有颜色，且都具有氧化性，能与二氧化硫反应，故选AB；
（3）COS的结构和二氧化碳相似，根据二氧化碳的电子式知COS的电子式为：
，故答案为：；（4）酸性条件下，甲醇和硝酸根反应生成氮气、二氧化碳和水，离子方程式为：6NO3-+5CH3OH+6H+═3N2+5CO2+13H2O，
故答案为：6NO3-+5CH3OH+6H+═3N2+5CO2+13H2O．
分析：（1）（I）二氧化硫和氢氧化钠反应生成NaHSO3，（Ⅱ）电解饱和食盐水所得气体氢气和氯气，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水得到盐酸，（III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体和氯化钠，根据反应过程中最初的反应物中含有该物质，最终的反应中有该物质，这样的物质能循环利用；
（2）测定模拟烟气中SO2的体积分数，可根据二氧化硫气体的还原性，与具有氧化性的酸性高锰酸钾或碘水反应，通过颜色的变化判断；
（3）COS的结构和二氧化碳相似，根据二氧化碳的电子式确定该物质的电子式；
（4）酸性条件下，甲醇和硝酸根反应生成两种两种无毒气体，这两种气体是二氧化碳和氮气，根据反应物和生成物写出离子方程式．
点评：本题考查酸雨的治理原理探究，题目难度中等，注意二氧化硫的性质，以及COS的结构．
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