题目内容
7．下列有关物质的性质和应用正确的是（ ）| A． | NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化 | |
| B． | Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 | |
| C． | Fe在氧气中的燃烧产物可用于制红色涂料 | |
| D． | Mg（OH）2分解吸热且生成高熔点固体，可作阻燃剂 |
分析 A．氨气具有还原性，能被氮的氧化物氧化；
B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
C．Fe在氧气中的燃烧产物为四氧化三铁；
D．Mg （OH）2分解吸热降低温度，生成氧化镁，氧化镁熔点高．
解答 解：A．氨气具有还原性，能被氮的氧化物氧化，还原氮的氧化物，故A错误；
B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不生成氢氧化铁，故B错误；
C．Fe在氧气中的燃烧产物为四氧化三铁，可用于制红色涂料的是氧化铁，故C错误；
D．Mg （OH）2分解吸热降低温度，生成氧化镁，氧化镁熔点高，可用作阻燃剂，故D正确．
故选：D．
点评 本题考查了元素化合物性质，涉及氨气的性质、镁性质、铁的性质与氧化物用途、镁化合物性质与用途等知识，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
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18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molH2O的质量是18g | |
| B． | 氮原子的质量就是氮的相对原子质量 | |
| C． | 1molH2SO4中含1molH2 | |
| D． | 氢氧化钠的摩尔质量是40g |
12．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（ ）
| A． | 1：3 | B． | 3：2 | C． | 1：4 | D． | 2：7 |
19．某矿渣所含各物质的质量分数如表所示：
已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
某课题组拟以上述矿渣为原料制备金属镁、铝、铜、铁，其部分工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）沉淀Ⅰ的主要用途是制光导纤维（列一种即可），步骤Ⅳ中调节pH范围为大于3.7小于4.8．
（2）由滤液Ⅱ经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液Ⅱ中需要通入气体的化学式CO2，反应的化学方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．
（3）写出由滤液Ⅰ得到滤液Ⅱ的离子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
（4）滤液Ⅳ中含有的金属阳离子是Mg2+，Cu2+．
（5）工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是B（填代号）．
A．电解法、热还原法、分解法、分解法 B．电解法、热还原法、热还原法、电解法
C．热还原法、分解法、电解法、电解法 D．热还原法、热还原法、热还原法、电解法
根据上述流程图，冶炼金属时选择的相应物质的化学式依次是Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2．
（6）现有10t上述矿渣，理论上，可以冶炼2.24t铁．
| 成分 | SiO2 | MgO | Fe2O3 | Al2O3 | CuO |
| 质量分数（%） | ？ | 4.0 | 32 | 10.2 | 16 |
| Cu（OH）2 | Mg（OH）2 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | |
| 开始沉淀的pH | 4.8 | 9.3 | 2.7 | 3.8 |
| 完全沉淀的pH | 6.4 | 10.8 | 3.7 | 4.7 |
请回答下列问题：
（1）沉淀Ⅰ的主要用途是制光导纤维（列一种即可），步骤Ⅳ中调节pH范围为大于3.7小于4.8．
（2）由滤液Ⅱ经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液Ⅱ中需要通入气体的化学式CO2，反应的化学方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．
（3）写出由滤液Ⅰ得到滤液Ⅱ的离子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
（4）滤液Ⅳ中含有的金属阳离子是Mg2+，Cu2+．
（5）工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是B（填代号）．
A．电解法、热还原法、分解法、分解法 B．电解法、热还原法、热还原法、电解法
C．热还原法、分解法、电解法、电解法 D．热还原法、热还原法、热还原法、电解法
根据上述流程图，冶炼金属时选择的相应物质的化学式依次是Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2．
（6）现有10t上述矿渣，理论上，可以冶炼2.24t铁．