题目内容

7．下列说法不正确的是（　　）
A．利用地沟油制肥皂的实验中，可以用玻璃棒蘸取反应液滴入有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中的地沟油已完全皂化
B．制备硝基苯，混合药品的先后顺序为：向试管中先加入苯，再加入浓硫酸，最后加入浓硝酸
C．除去溴乙烷中的少量溴：加入Na2SO3溶液，振荡，静置分层后，除去水层
D．实验室受酸腐蚀时的处理：先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液或肥皂水洗，最后再用水冲洗

分析 A．油脂不溶于水，硬脂酸钠和甘油易溶于水；
B．应先加入浓硝酸，最后加入浓硫酸；
C．溴具有强氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，溴乙烷和亚硫酸钠不反应且溴乙烷不溶于水；
D．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，能和酸反应生成盐和水，从而降低腐蚀性．

解答 解：A．油脂不溶于水，油脂发生皂化反应生成的硬脂酸钠和甘油易溶于水，所以该实验能达到实验目的，故A正确；
B．为防止酸液的飞溅，应先加入浓硝酸，最后加入浓硫酸，故B错误；
C．溴具有强氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，溴乙烷和亚硫酸钠不反应且溴乙烷不溶于水，然后利用分液方法分离提纯，故C正确；
D．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，能和酸反应生成盐和水，从而降低腐蚀性，所以实验室受酸腐蚀时的处理：先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液或肥皂水洗，最后再用水冲洗，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及化学实验基本操作、物质分离和提纯等知识点，明确实验原理及物质性质差异性是解本题关键，注意实验操作先后顺序，侧重考查学生分析操作能力，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
17．某同学设计如图装置，探究非金属性质变化规律．
（1）己知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂并用如图装置证明N、C、Si的非佥属性强弱顺序．
①A中试剂为硝酸，B中试剂为碳酸钙．
②C中反应的离子方程式为CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
③该实验方案中明显不合理之处是硝酸易挥发，硝酸进入C中与硅酸钠反应生成硅酸．
（2）己知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用上图装置证明氯气的氧化性强于碘单质的氧化性．
①A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中试剂为淀粉碘化钾．
②B中反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，C中反应的离子方程式为2I-+Cl2═I2+2Cl-．
③该实验装置有明显不足，改进的方法是增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置．
（3）如果C中装氢硫酸（H2S溶液），A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾粉末，反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，C中反应的化学方程式H2S+Cl2=S↓+2HCl，该实验能（填“能”或“不能”）证明氯的非金属性比硫性强．
18．等物质的量的CO和CO2，二者的质量之比7：11，在同温同压下的体积之比1：1，氧原子数之比1：2，摩尔质量之比7：11．
15．NA为淹阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
A．10 g H218O与10 g D2O所含的中子数均为5NA
B．2.4 g Mg在空气中充分燃烧，转移电子数为0.2NA
C．l L0.1 mol•L-l NH4Cl溶液中所含NH4+数为0.1NA
D．100 g质量分数为46%的酒精水溶液中含氧原子总数为4NA
2．由软锰矿制备KMnO4的主要反应为：
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH$\stackrel{高温}{→}$3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知相关物质的溶解度（20℃）
物质K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
溶解度g/100g11133.711.16.34
（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳、泥三角和a（填序号）
a．铁坩埚       b．蒸发皿       c． 瓷坩埚      d．烧杯
（2）在“加酸岐化”时不宜用硫酸的原因是生成K2SO4溶解度小，会降低产品的纯度；不宜用盐酸的原因是盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量．
反应后得到KMnO4的步骤是：过滤、蒸发结晶、趁热过滤．
该步骤能够得到KMnO4的原理是KMnO4和K2CO3的溶解度不同．
（3）草酸钠滴定法测定KMnO4质量分数步骤如下：
（已知涉及到的反应：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO4
5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
Na2C2O4的式量为134        KMnO4的式量为158）
Ⅰ．称取0.80g 的KMnO4产品，配成50mL溶液．
Ⅱ．称取0.2014gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加蒸馏水溶解，再加少量硫酸酸化．
Ⅲ．将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的KMnO4溶液滴定至终点．消耗KMnO4溶液8.48mL．
①判断达到滴定终点的标志是无色变为紫色且半分钟不褪色．
②样品中高锰酸钾的质量分数为0.700（保留3位小数）．
③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
12．下列实验方案能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A除去乙烷中少量乙烯将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液
B检验乙醇和乙酸溶液分别在乙醇和乙酸中加入氢氧化钠溶液
C制备少量氯化氢气体向浓硫酸中滴加浓盐酸
D证明Fe 3+的氧化性比Cu2+强在氯化铜溶液中加入铁粉、振荡
A．AB．BC．CD．D
19．下列说法正确的是（　　）
A．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，故互为同分异构体
B．煤的气化和液化能提高煤的利用率、减少污染
C．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱
D．煤的干馏、石油的分馏为物理变化
16．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

（1）ClO2中所有原子不是（填“是”或“不是”）都满足8电子结构．上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用C
A．饱和食盐水    B．碱石灰    C．浓硫酸    D．蒸馏水
（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是A、B、C、D
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备．化学反应方程式为
2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境．
（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，此法相比欧洲方法的优点是安全性好，没有产生毒副产品．
（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用．
17．硫的含氧酸及含氧酸盐的种类较多，这些物质在工业生产中具有较为广泛的用途．回答下列问题：
（1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）用于纺织工业的还原性染色及丝、毛、尼龙等织物的漂白，还可用于肥皂、竹器、瓷土的漂白等．
①H2S2O4中，S的化合价为+3价；
②连二亚硫酸是一种二元弱酸，其第一步电离的电离常数表达式Ka=$\frac{c（H{S}_{2}{{O}_{4}}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}{S}_{2}{O}_{4}）}$；
③连二亚硫酸钠暴露于空气中易吸收氧气和潮气而被氧化，且氧化产物随着O2的量不同而不同，当O2足量时，被完全氧化为NaHSO4，反应的化学方程式为2Na2S2O4+3O2+2H2O=4NaHSO4 ；若生成物NaHSO3：NaHSO4的物质的量之比为13：1时，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：7．
（2）过硫酸钾（K2S2O8）可用作漂白剂、强氧化剂、照相药品、分析试剂等．电解含硫酸、硫酸铵的电解液可制备H2S2O8，其与硫酸铵反应生成（NH4）2S2O8，再加入K2SO4可制得K2S2O8．
①电解含硫酸、硫酸铵的电解液时阳极反应式为2SO42--2e-=S2O82-（或2HSO4--2e-=S2O82-+2H+）；
②电解过程中发生反应：（NH4）2SO4+H2S2O8=（NH4）2S2O8+H2SO4，电解后加入K2SO4发生的反应为（NH4）2S2O8+K2SO4+H2SO4=K2S2O8+2NH4HSO4，然后经冷却、分离、结晶、干燥，制得过硫酸钾成品．后者能发生的原因是K2S2O8溶解度小于（NH4）2S2O8、K2SO4的溶解度．

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